Question

7．下列說法正確的是（　　）

• A． 活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞
• B． 由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩定
• C． NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向
• D． 有氣體參與的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子總數，從而使反應速率增大

Answer 1

分析 A、活化分子間所發生的分子間的碰撞，只有能發生反應的碰撞才是有效碰撞；
B、從金剛石和石墨的轉化關系式可見，金剛石能量比石墨高；
C、固體生成氣體，△S增大；
D、若增大壓強（即縮小反應容器的體積），濃度增大，單位體積的活化分子的數目增大，而活化分子總數不變．

解答 解：A、活化分子間所發生的分子間的碰撞，只有能發生反應的碰撞才是有效碰撞，故A錯誤；
B、金剛石比石墨能量高，能量越低越穩定，故B錯誤；
C、反應吸熱，但由于固體生成氣體，△S增大，則在一定條件下能自發進行，故C正確；
D、若增大壓強（即縮小反應容器的體積），濃度增大，單位體積的活化分子的數目增大，而活化分子總數不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，題目難度中等，注意反應能否自發進行的判斷方法，學習中深刻理解相關概念，為易錯點．