Question

14．已知氯氣在70℃的NaOH溶液中能發生兩個反應，產物除水外還有氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉（NaClO₃），其中反應之一為3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，回答下列問題：
（1）另一反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
（2）經測定，產物中的氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉的總物質的量為0.8mol，則參加反應的氯氣的物質的量是多少？

Answer 1

分析 （1）氯氣在70℃的NaOH溶液中能發生兩個反應，產物除水外還有氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉（NaClO₃），其中反應之一為3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，則另一個反應是生成次氯酸鈉的反應，方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（2）根據氯守恒，2n（Cl₂）=n（NaClO₃）+n（NaClO）+n（NaCl），由此分析解答．

解答 解：（1）氯氣在70℃的NaOH溶液中能發生兩個反應，產物除水外還有氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉（NaClO₃），其中反應之一為3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，則另一個反應是生成次氯酸鈉的反應，方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（2）根據氯守恒，2n（Cl₂）=n（NaClO₃）+n（NaClO）+n（NaCl）=0.8mol，所以n（Cl₂）=$\frac{0.8mol}{2}$=0.4mol，答：參加反應的氯氣的物質的量是0.4mol．

點評 本題考查氧化還原反應計算、根據方程式的計算等，難度較大，注意原子守恒和得失電子守恒法的利用．