Question

4．設阿伏加德羅常數的數值為n_A，下列說法正確的是（　　）

• A． 1molCl₂溶于水反應，反應轉移電子數為n_A
• B． 56g晶體硅中含有硅分子數為2n_A
• C． 1 mol Cu和足量稀硝酸反應產生n_A個NO分子
• D． 標準狀況下，1.12 L NO與1.12 L O₂的混合物中含有的原子數為0.2n_A

Answer 1

分析 A、氯氣與水的反應為歧化反應；
B、晶體硅是原子晶體；
C、根據得失電子數守恒來分析；
D、標準狀況下，1.12 L NO與1.12 L O₂的物質的量均為0.05mol，根據反應后原子個數守恒來分析．

解答 解：A、氯氣與水的反應為歧化反應，故1mol氯氣溶于水后轉移的電子數小于n_A個，故A錯誤；
B、晶體硅是原子晶體，故在晶體硅中無硅分子，故B錯誤；
C、根據電子守恒計算，1molCu失2mole-，HNO₃還原為NO，只生成$\frac{2}{3}$molNO，因此不應產生n_A個NO分子，故C錯誤；
D、標準狀況下，1.12 L NO與1.12 L O₂的物質的量均為0.05mol，而NO和氧氣均為雙原子分子，故0.05molNO和0.05mol氧氣中均含0.1mol原子，而兩者混合后發生反應生成二氧化氮，但由于反應過程中原子個數守恒，故混合后原子個數仍為0.2n_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．