Question

7．下列大小比較不正確的是（　　）

• A． 熔沸點：SiO₂＞NaCl＞S＞CO₂
• B． 酸性：HNO₂＜HNO₃；H₃PO₄＜H₂SO₄
• C． 還原性：H₂S＞HI＞HBr＞HCl
• D． 鍵長：C-H＜N-H＜O-H

Answer 1

分析 A、熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
B、HNO₂是弱酸，而HNO₃是強酸；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
C、元素的非金屬性越強，則單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱；
D、鍵長指成鍵原子的核間距，原子半徑越大，鍵長越長．

解答 解：A、熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，SiO₂為原子晶體，NaCl為離子晶體，S和CO₂均為分子晶體，標況下硫為固體，二氧化碳為氣體，故熔沸點：SiO₂＞NaCl＞S＞CO₂，故A正確；
B、HNO₂是弱酸，HNO₃是強酸，故酸性：HNO₂＜HNO₃；H₃PO₄是中強酸，H₂SO₄是強酸，故酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄，故B正確；
C．非金屬性：S＜I＜Br＜Cl，故還原性：H₂S＞HI＞HBr＞HCl，故C正確；
D．同一周期，從左往右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C＞N＞O，故鍵長：C-H＞N-H＞O-H，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查元素周期律知識，難度不大．側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查．