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11．NH3在工業生產上有重要的應用
（1）寫出用濃氨水檢驗氯氣管道泄漏的化學反應方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
（2）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩定結構，試寫出A的電子式；A在一定條件下能與水反應，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應的化學反應方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

分析 （1）氯氣和氨氣反應生成氯化銨和氮氣；
（2）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩定結構，生成的酸是HClO，A為NCl3，三氯化氮和水反應生成次氯酸和氨氣．

解答 解：（1）氯氣和氨氣反應生成氯化銨和氮氣，反應方程式為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，故答案為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；
（2）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩定結構，生成的酸是HClO，A為NCl3，電子式為，三氯化氮和水反應生成次氯酸和氨氣，反應方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO，
故答案為：；NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

點評 本題考查氨氣和氯氣性質，側重考查學生分析推斷能力，正確判斷A分子式是解本題關鍵，知道氨氣的檢驗方法及現象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發生反應，傳感器就會接收到電信號．下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物．則下列說法中正確的是（　　）
待測氣體部分電極反應產物
NO2NO
Cl2HCl
COCO2
H2SH2SO4
A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極
B．檢測Cl2時，敏感電極上發生還原反應
C．檢測H2S時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．檢測分別含H2S和CO體積分數相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產生電流大小相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．膠體區別于其它分散系的本質特征是具有丁達爾現象
B．煤的氣化、石油分餾、海水制鎂、海帶提碘等過程中都包含化學變化
C．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲、羊毛和人造絲的主要成分都是蛋白質
D．甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反應，說明苯環能夠使甲基變活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室常用點滴板來完成部分實驗，這樣可以節約藥品的用量，又便于觀察實驗現象．圖中所示的實驗描述的現象正確的是（　　）
①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色
②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變白
③放有濾紙的孔穴中濾紙變黑
④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色
⑤裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色
⑥滴有石蕊溶液的孔穴中溶液變紅色．
A．①②③⑤B．①②⑥C．③⑤⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度
B．向裝有2mL 2mol/L AlCl3溶液的試管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，產生沉淀且沉淀不溶解，說明氫氧化鋁不溶于弱堿
C．在Zn-Cu原電池中加入雙氧水后，燈泡亮度增加且持續時間較長
D．海帶灼燒成灰燼后，加水煮沸2～3 min并過濾，濾液中可以加入適量的H2O2來氧化I?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．綠礬（FeSO4•7H2O）是抗貧血藥物的主要成分，可用于缺鐵性貧血的治療．某校化學學習小組對綠礬展開了制備、定性和定量探究．請你幫助完成相應實驗或問題．
  查閱資料：綠礬（相對分子質量為278）在300℃失去全部結晶水，FeSO4在600℃以上發生分解．
Ⅰ．制備：
  取除去油脂的廢鐵屑（含少量的鐵銹和碳）于一燒杯中，加入20～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產生氣泡．將溶液趁熱過濾、冷卻結晶、再次過濾、冰水洗滌、小心烘干，得到綠礬晶體．加入稀硫酸的實驗中可能的反應有3個：Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O和Fe+2Fe3+=3Fe2+（寫離子方程式）．
Ⅱ．定性探究：
  學習小組擬通過實驗探究綠礬熱分解的產物，提出如下4種猜想：R
甲：FeO、SO2、H2O  乙：Fe2O3、SO3、H2O  丙：Fe2O3、SO2、H2O  丁：Fe2O3、SO2、SO3、H2O
（1）根據氧化還原反應原理，上述猜想乙肯定不成立．
（2）設計實驗：針對其它三種猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（夾持儀器等均省略）：

（3）實驗過程：
  ①連接儀器并檢查裝置的氣密性，放入固體試劑，通N2排空氣．
  ②稱取綠礬晶體5.56g置于A中，加熱到600℃以上．
  ③一段時間后，打開K通N2，移開酒精燈，冷卻A裝置至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為2.32g．
此步通N2的主要目的是將分解產生的氣體全部排出（任寫一點）．
  ④觀察到B裝置中無水硫酸銅變藍，C中錐形瓶內產生沉淀，D中品紅溶液褪色．由此可以證明的產物有H2O、SO2、SO3．
  ⑤取A中剩余固體少許于試管中，加入適量稀硫酸溶解，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變紅．
（4）問題探討：某同學取A中剩余固體少許于一支試管中，加入適量硫酸溶解，再滴加少許KMnO4溶液，發現KMnO4溶液紫紅色褪去，于是認為上述實驗還有FeO生成．小組討論后否定了該同學的觀點，請說明理由5.56g樣品完全分解產生Fe2O3為1.6g，實驗剩余固體為2.32g，說明亞硫酸鐵沒有分解完或有剩余．
（5）實驗結論：根據實驗現象得出上述猜想丁正確．
Ⅲ．定量探究：
   該學習小組取ag抗貧血藥物配成100mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，用bmol•L-1K2Cr2O7標準溶液滴定（已知該反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，藥物其它成分不與K2Cr2O7反應），平均消耗K2Cr2O7標準溶液vmL．則該抗貧血藥中鐵元素的質量分數為$\frac{1.344bv}{a}$×100%．（用含a、b和v的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.2molAl與足量NaOH溶液反應，生成的H2分子數為0.3NA
B．常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液，由水電離的H+離子數目為0.1NA
C．標準狀況下，0.1mol氯仿的體積為2.24L
D．11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3SO4+60H2SO4反應中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數為1.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機物G是制備液晶材料的中間體之一，其結構簡式為：，G的一種合成路線如下：

其中，A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產物及反應條件已略去．
已知：X的核磁共振氫譜只有1種峰；；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基．請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是CH2=C（CH3）2；C中官能團的名稱是醛基．
（2）B的名稱是2-甲基-1-丙醇．第①～⑦步中屬于取代反應的有⑤⑥⑦（填步驟編號）．
（3）寫出反應⑤的化學方程式：．
（4）第⑦步反應的化學方程式是．
（5）G經催化氧化得到Y（C11H12O4），寫出同時滿足下列條件的Y的所有同分異構體的結構簡式．
a．苯環上的一氯代物有2種；b．水解生成二元羧酸和醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B．等質量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．如圖是某有機物分子的比例模型，該物質可能是一種氨基酸
D．化合物 在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成

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同步練習冊答案
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