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11.NH3在工業生產上有重要的應用
(1)寫出用濃氨水檢驗氯氣管道泄漏的化學反應方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
(2)若將少量氨氣與過量氯氣混合,則生成一種酸和另一種化合物A,A中所有原子均滿足8電子穩定結構,試寫出A的電子式;A在一定條件下能與水反應,可用于飲用水的消毒,試寫出此反應的化學反應方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO.

分析 (1)氯氣和氨氣反應生成氯化銨和氮氣;
(2)若將少量氨氣與過量氯氣混合,則生成一種酸和另一種化合物A,A中所有原子均滿足8電子穩定結構,生成的酸是HClO,A為NCl3,三氯化氮和水反應生成次氯酸和氨氣.

解答 解:(1)氯氣和氨氣反應生成氯化銨和氮氣,反應方程式為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2,故答案為:3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
(2)若將少量氨氣與過量氯氣混合,則生成一種酸和另一種化合物A,A中所有原子均滿足8電子穩定結構,生成的酸是HClO,A為NCl3,電子式為,三氯化氮和水反應生成次氯酸和氨氣,反應方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO,
故答案為:;NCl3+3H2O=NH3+3HClO.

點評 本題考查氨氣和氯氣性質,側重考查學生分析推斷能力,正確判斷A分子式是解本題關鍵,知道氨氣的檢驗方法及現象,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器.如圖為電池的工作示意圖:氣體擴散進入傳感器,在敏感電極上發生反應,傳感器就會接收到電信號.下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物.則下列說法中正確的是(  )
待測氣體部分電極反應產物
NO2NO
Cl2HCl
COCO2
H2SH2SO4
A.上述氣體檢測時,敏感電極均作電池正極
B.檢測Cl2時,敏感電極上發生還原反應
C.檢測H2S時,對電極充入空氣,對電極上的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D.檢測分別含H2S和CO體積分數相同的兩份空氣樣本時,傳感器上產生電流大小相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是(  )
A.膠體區別于其它分散系的本質特征是具有丁達爾現象
B.煤的氣化、石油分餾、海水制鎂、海帶提碘等過程中都包含化學變化
C.棉花和木材的主要成分都是纖維素,蠶絲、羊毛和人造絲的主要成分都是蛋白質
D.甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸,而甲烷不反應,說明苯環能夠使甲基變活潑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.實驗室常用點滴板來完成部分實驗,這樣可以節約藥品的用量,又便于觀察實驗現象.圖中所示的實驗描述的現象正確的是(  )
①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色
②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變白
③放有濾紙的孔穴中濾紙變黑
④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色
⑤裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色
⑥滴有石蕊溶液的孔穴中溶液變紅色.
A.①②③⑤B.①②⑥C.③⑤⑥D.②③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(  )
A.在中和熱的測定實驗中,將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中,立即讀出并記錄溶液的起始溫度,充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度
B.向裝有2mL 2mol/L AlCl3溶液的試管中,逐滴加入0.01mol/L氨水3mL,產生沉淀且沉淀不溶解,說明氫氧化鋁不溶于弱堿
C.在Zn-Cu原電池中加入雙氧水后,燈泡亮度增加且持續時間較長
D.海帶灼燒成灰燼后,加水煮沸2~3 min并過濾,濾液中可以加入適量的H2O2來氧化I?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.綠礬(FeSO4•7H2O)是抗貧血藥物的主要成分,可用于缺鐵性貧血的治療.某校化學學習小組對綠礬展開了制備、定性和定量探究.請你幫助完成相應實驗或問題.
  查閱資料:綠礬(相對分子質量為278)在300℃失去全部結晶水,FeSO4在600℃以上發生分解.
Ⅰ.制備:
  取除去油脂的廢鐵屑(含少量的鐵銹和碳)于一燒杯中,加入20~30%的稀硫酸溶液,在50℃~80℃水浴中加熱至不再產生氣泡.將溶液趁熱過濾、冷卻結晶、再次過濾、冰水洗滌、小心烘干,得到綠礬晶體.加入稀硫酸的實驗中可能的反應有3個:Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O和Fe+2Fe3+=3Fe2+(寫離子方程式).
Ⅱ.定性探究:
  學習小組擬通過實驗探究綠礬熱分解的產物,提出如下4種猜想:R
甲:FeO、SO2、H2O  乙:Fe2O3、SO3、H2O  丙:Fe2O3、SO2、H2O  丁:Fe2O3、SO2、SO3、H2O
(1)根據氧化還原反應原理,上述猜想乙肯定不成立.
(2)設計實驗:針對其它三種猜想,設計如下圖所示的實驗裝置(夾持儀器等均省略):

(3)實驗過程:
  ①連接儀器并檢查裝置的氣密性,放入固體試劑,通N2排空氣.
  ②稱取綠礬晶體5.56g置于A中,加熱到600℃以上.
  ③一段時間后,打開K通N2,移開酒精燈,冷卻A裝置至室溫、稱量,測得剩余固體的質量為2.32g.
此步通N2的主要目的是將分解產生的氣體全部排出(任寫一點).
  ④觀察到B裝置中無水硫酸銅變藍,C中錐形瓶內產生沉淀,D中品紅溶液褪色.由此可以證明的產物有H2O、SO2、SO3
  ⑤取A中剩余固體少許于試管中,加入適量稀硫酸溶解,再滴入2滴KSCN溶液,溶液變紅.
(4)問題探討:某同學取A中剩余固體少許于一支試管中,加入適量硫酸溶解,再滴加少許KMnO4溶液,發現KMnO4溶液紫紅色褪去,于是認為上述實驗還有FeO生成.小組討論后否定了該同學的觀點,請說明理由5.56g樣品完全分解產生Fe2O3為1.6g,實驗剩余固體為2.32g,說明亞硫酸鐵沒有分解完或有剩余.
(5)實驗結論:根據實驗現象得出上述猜想丁正確.
Ⅲ.定量探究:
   該學習小組取ag抗貧血藥物配成100mL溶液,取25.0mL于錐形瓶中,用bmol•L-1K2Cr2O7標準溶液滴定(已知該反應中Cr2O72-被還原為Cr3+,藥物其它成分不與K2Cr2O7反應),平均消耗K2Cr2O7標準溶液vmL.則該抗貧血藥中鐵元素的質量分數為$\frac{1.344bv}{a}$×100%.(用含a、b和v的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.設NA為阿伏伽德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
A.0.2molAl與足量NaOH溶液反應,生成的H2分子數為0.3NA
B.常溫下,1LpH=1的鹽酸溶液,由水電離的H+離子數目為0.1NA
C.標準狀況下,0.1mol氯仿的體積為2.24L
D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3SO4+60H2SO4反應中,6molCuSO4能氧化白磷的分子數為1.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.有機物G是制備液晶材料的中間體之一,其結構簡式為:,G的一種合成路線如下:

其中,A~F分別代表一種有機化合物,合成路線中的部分產物及反應條件已略去.
已知:X的核磁共振氫譜只有1種峰;;通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定,易脫水形成羰基.請回答下列問題:
(1)A的結構簡式是CH2=C(CH32;C中官能團的名稱是醛基.
(2)B的名稱是2-甲基-1-丙醇.第①~⑦步中屬于取代反應的有⑤⑥⑦(填步驟編號).
(3)寫出反應⑤的化學方程式:
(4)第⑦步反應的化學方程式是
(5)G經催化氧化得到Y(C11H12O4),寫出同時滿足下列條件的Y的所有同分異構體的結構簡式
a.苯環上的一氯代物有2種;b.水解生成二元羧酸和醇.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是(  )
A.某烷烴的名稱為2,2,4,4-四甲基-3,3,5-三乙基己烷
B.等質量的甲醛與乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C.如圖是某有機物分子的比例模型,該物質可能是一種氨基酸
D.化合物 在酸性條件下水解,所得溶液加堿后加熱有NH3生成

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同步練習冊答案
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