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6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度
	B．	向裝有2mL 2mol/L AlCl₃溶液的試管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，產生沉淀且沉淀不溶解，說明氫氧化鋁不溶于弱堿
	C．	在Zn-Cu原電池中加入雙氧水后，燈泡亮度增加且持續(xù)時間較長
	D．	海帶灼燒成灰燼后，加水煮沸2～3 min并過濾，濾液中可以加入適量的H₂O₂來氧化I^?

分析 A．起始溫度應為混合前酸、堿的溫度；
B．AlCl₃溶液過量；
C．加入雙氧水后加快反應的速率；
D．碘離子能被雙氧水氧化．

解答解：A．起始溫度應為混合前酸、堿的溫度，然后混合后測定最高溫度，以此計算中和熱，故A錯誤；
B．AlCl₃溶液過量，氨水不足，不能說明氫氧化鋁不溶于弱堿，故B錯誤；
C．加入雙氧水后加快反應的速率，亮度增加，但是持續(xù)時間變短，故C錯誤；
D．加入酸化的H₂O₂溶液，發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，故D正確．
故選D．

點評本題考查化學實驗方案的評價，涉及中和熱測定、物質的性質、原電池以及氧化還原反應等，選項AB為解答的難點和易錯點，注意進行過量計算，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（　　）

	A．	硅酸凝膠經干燥脫水后得到“硅膠”，常用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體
	B．	金屬表面形成的氧化物都能起到保護內層金屬的作用
	C．	煤與氫氣作用生成液體燃料，也可以間接液化，先轉化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇
	D．	含氮和磷的大量污水任意排放向近海海域會出現水華、赤潮等污染問題

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．高純鐵有良好的延展性、軟磁性、熱性能、導電性能和耐腐蝕性能等優(yōu)異性能，近年來，高純鐵的研究越來越受到人們關注．某研究小組利用電解法制備髙純鐵，研究過程如下：，
（1）電解液的配制；按實驗要求，要配制高濃度的硫酸亞鐵，配制好后立即密封保存其目的：防止氧化
（2）實驗探究溶液的pH、Fe⁺²⁺的濃度對實驗的影響，并探究最佳的電解制備高純鐵的條件，實驗采用單一變量法，測得的結構繪制如下2個圖形（陰極電流效率越高，電解效果越好：

本實驗探究的最佳工藝條件為：①電解液初始pH3～4②Fe²⁺的濃度為Cg/L_t
A.30～400 B.40～90 C.90～100
（3）該研究小組對“電解液初始pH對產品的影響”做了進一歩探究pH＜3時，除了
有鐵產生，同時還有少量氣泡產生，則陰極電解的離子方程式除了 Fe²⁺+2e^-=Fe外，還有2H⁺+2e^-=H₂↑
（4）在pH=5～6時，電解得到高純鐵的效率極低．在陰極下方有少許沉淀產生，該研究小
組提出如下假設
假設一：該沉淀為Fe（OH）
假設二：該沉淀為Fe（OH）₃
假設三：該沉淀為Fe（OH）₂與Fe（OH）₃
為了驗證假設，取陰板下方沉淀于試管中（為防止沉淀被氧化化，取沉淀以及實實驗時要采取適當方法隔離氧氣），然后：

操作	現象	結論
		假設三正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	AlCl₃溶液與燒堿溶液反應，當n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時，2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O
	B．	Cl₂與FeBr₂溶液反應，當n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
	C．	CuCl₂溶液與NaHS溶液反應，當n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2時，Cu²⁺+2HS^-═CuS↓+H₂S↑
	D．	Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO₃）=1：2時，3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖表示各物質之間的轉化關系．已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：Na⁺[

]^2-Na⁺
（2）寫出生成E的電極反應為：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，反應⑤的現象是白色物質迅速轉變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色
（3）反應①的化學方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂在實驗室中引發(fā)反應④的操作是加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃
（4）反應⑥的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）某同學用題中的電解裝置最終得到2molFe（OH）₃沉淀，則在整個過程中消耗的水的物質的量為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NH₃在工業(yè)生產上有重要的應用
（1）寫出用濃氨水檢驗氯氣管道泄漏的化學反應方程式3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂
（2）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，試寫出A的電子式

；A在一定條件下能與水反應，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應的化學反應方程式NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（Ⅰ）無機鹽A是醫(yī)學上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成．將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色．分液后取上層溶液，經元素分析，溶質為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO₂和NH₃可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F．
（1）無機鹽A中陽離子的結構示意圖

．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）CO₂和NH₃兩氣體中，應該先通入溶液中的是NH₃（填化學式），寫出制備E和F的離子反應方程式2NH₃+CO₂+Ca²⁺+H₂O=CaCO₃+2NH₄⁺．
（Ⅱ）某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結晶水，M（X）＜908g•mol^-1）的組成和性質，設計并完成了如下實驗

取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反應后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H．
已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應． ②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子
請回答如下問題：
（1）寫出B分子的電子式

．
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體．請寫出該反應的離子方程式為3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO+7H₂O．
（3）X的化學式是Cu₄（OH）₆SO₄，在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學反應方程式為Cu₄（OH）₆SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO₃↑+3H₂O．
（4）一定條件下，NH₃與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應得到紅色固體和氣體丙（丙是大氣主要成分之一），寫出一個可能的化學反應方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O、6CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu₂O+3H₂O．設計一個實驗方案探究紅色固體的成分紅色固體的成分可能是Cu，或Cu₂O，或Cu與Cu₂O混合物；準確稱取一定量的紅色固體，在NH₃氣流中加熱至恒重后，如式樣無失重，則為Cu；如加熱后失重，根據失重的量在試樣總質量中的比例，即可推斷出試樣為Cu₂O，或Cu與Cu₂O混合物．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．聯(lián)苯（兩個苯環(huán)單鍵相連）的二氯代物有（　�。�

A．

10種

B．

11種

C．

12種

D．

13種

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