Question

3．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.2molAl與足量NaOH溶液反應，生成的H₂分子數為0.3NA
• B． 常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液，由水電離的H⁺離子數目為0.1NA
• C． 標準狀況下，0.1mol氯仿的體積為2.24L
• D． 11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃SO₄+60H₂SO₄反應中，6molCuSO₄能氧化白磷的分子數為1.1NA

Answer 1

分析 A、1mol鋁反應生成1.5mol氫氣；
B、鹽酸抑制了水的電離，溶液中中的氫氧根離子是水電離的；
C、標況下，氯仿為液態；
D、Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO₄是氧化劑，P₄部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P₄既是氧化劑又是還原劑，若有11molP₄參加反應，其中5mol的P₄做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P₄做還原劑，結合電子守恒來解答．

解答 解：A、1mol鋁反應生成1.5mol氫氣，故0.2mol鋁反應生成0.3mol氫氣，即0.3N_A個氫氣分子，故A正確；
B、常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液中含有氫離子的物質的量濃度為：0.1mol/L，鹽酸抑制了水的電離，則溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：1×10^-13mol/L，1L該溶液中由水電離的氫離子的物質的量為：1×10^-13mol，故B錯誤；
C、標況下，氯仿為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；
D、Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO₄是氧化劑，P₄部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P₄既是氧化劑又是還原劑，若有11molP₄參加反應，其中5mol的P₄做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P₄做還原劑，
則由電子守恒可知，有6 mol的CuSO₄參加反應，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質的量為$\frac{6mol×（2-1）}{4×（5-0）}$=$\frac{6}{20}$mol，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．