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5．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　　）
A．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大
B．甲燒杯中的酸過量
C．甲燒杯比乙燒杯反應快
D．反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

分析 A．醋酸濃度大，等體積的兩種酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，產生等量的氫氣，醋酸中鋅的量要少與鹽酸中鋅的量；
B．鹽酸的濃度小，生成等量的氫氣，鹽酸完全反應；
C．由于醋酸還能繼續電離而鹽酸不能，所以反應開始后，醋酸中的H+濃度大于鹽酸中的氫離子濃度；
D．反應開始后，醋酸持續電離．

解答 解：A．在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中，已提供的H+的濃度和其物質的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分電離，鹽酸是強酸，已經完全電離，所以可提供的H+的物質的量顯然是醋酸大于鹽酸，與足量的鋅反應時，消耗鋅的質量是醋酸大于鹽酸，要使兩種酸中生成的氫氣的量相等，則在醋酸中加入的鋅粒質量應較小，鹽酸中加入的鋅粒質量較大，故A正確；
B．當加入的鋅粒質量不等而產生等量的氫氣時，說明參加反應的鋅粒相等，鹽酸中加入的鋅粒質量較大，鹽酸一定完全反應，乙燒杯中醋酸一定有剩余，故B錯誤；
C．由于醋酸還能繼續電離而鹽酸不能，所以反應開始后，醋酸中的H+濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，乙比甲快，故C錯誤；
D．由于醋酸還能繼續電離而鹽酸不能，所以反應開始后，醋酸中的H+濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，則反應開始后乙燒杯中的C（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了強弱酸與金屬反應的有關問題，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，結合轉移電子相等、氫離子與酸濃度的關系來分析解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）
A．1mol H2含有的分子數目為NA
B．24g Mg變為Mg2+時失去的電子數目為NA
C．1L 1mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-離子數目為NA
D．常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為62g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學事實及其解釋都正確的是（　　）
A．滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液顯紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉
B．用潔凈的玻璃管向包有過氧化鈉的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明二氧化碳、水與過氧化鈉的反應是放熱反應
C．向溴水中滴入植物油，振蕩后油層顯無色，說明溴不溶于油脂
D．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，計算：達平衡時，NO的轉化率=65%，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是放熱反應．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是BC．
A．單位時間內消耗a mol NO，同時生成a mol NO2
B．容器內壓強保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器內的密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出NO2氣體      B．適當升高溫度
C．增大O2的濃度           D．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．合成氨工業是工農業生產和國防工業的基礎產業，也是國民經濟的命脈產業．其原理如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．

（1）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應，各組分濃度-時間圖象如圖1所示．
①表示H2濃度變化的曲線是A（ 填序號）．
②前25min 內，用NH3濃度變化表示的化學反應速率是0.08 mol•L-•min-1．
（2）某學習小組研究：在其他條件不變的情況下，研究改變起始物氫氣的物質的量對該合成氨反應的影響．實驗結果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①比較T1＞T2 （填“＞”，“＜”，“=”）．
②比較在a、b、c三點N2的轉化率最高的是c；H2的百分含量最高的是c（填字母）．
③在起始體系中加入N2的物質的量為$\frac{n}{3}$mol時（用含n的代數式表示），反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則在T2條件下，該反應的平衡常數K=2.08．（保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．依據圖判斷，下列說法不正確的是（　　）
A．1 mol H2（g）與$\frac{1}{2}$ mol O2（g）所具有的總能量比1 mol H2O（g）所具有的總能量高
B．H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
C．2 mol H（g）與1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的熱量是b kJ
D．液態水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=2（b+c-a）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．
（4）某化學研究性學習小組了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為溴腐蝕橡膠．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產物顏色為深紅棕色，為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

（1）乙烯的電子式為．
（2）乙炔到氯乙烯的反應類型為加成反應，氯乙烯到聚氯乙烯的反應化學方程式為nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）芳香烴     的名稱是2-甲基乙苯．
（4）實現反應①的試劑及條件氯氣、光照；C中官能團名稱是羥基．
（5）反應④的化學方程式為+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（6）驗證反應③已發生的操作及現象是取樣，滴加新制的氫氧化銅溶液，加熱，如果看到有磚紅色沉淀生成，則說明反應③已發生．
（7）寫出滿足下列條件的   的一種同分異構體的結構簡式任一種．

a．苯環上只有兩個取代基b．能發生銀鏡反應
c．苯環上的一溴代物有兩種d．能發生酯化反應．

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