A. | 1 mol H2(g)與$\frac{1}{2}$ mol O2(g)所具有的總能量比1 mol H2O(g)所具有的總能量高 | |
B. | H2O(g)生成H2O(l)時,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量 | |
C. | 2 mol H(g)與1 mol O(g)生成1 molH2O(g)所放出的熱量是b kJ | |
D. | 液態水分解的熱化學方程式為:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=2(b+c-a)kJ•mol-1 |
分析 A.氫氣的燃燒為放熱反應;
B.H2O(g)生成H2O(l),為物理變化;
C.根據圖象判斷,形成化學鍵放出能量;
D.液態水分解吸收能量,結合圖象判斷.
解答 解:A.氫氣的燃燒為放熱反應,則反應物總能量大于生成物總能量,故A正確;
B.H2O(g)生成H2O(l),為物理變化,不存在化學鍵的斷裂和形成,故B錯誤;
C.形成化學鍵放出能量,由圖象可知2 mol H(g)與1 mol O(g)生成1 molH2O(g)所放出的熱量是b kJ,故C正確;
D.液態水分解吸收能量,由圖象可知液態水分解的熱化學方程式為:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=2(b+c-a)kJ•mol-1,故D正確.
故選B.
點評 本題考查化學反應與能量變化,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,注意把握圖象的判斷以及反應熱與焓變,難度不大.
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A. | 100 mL | B. | 250 mL | C. | 400 mL | D. | 1000 mL |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大 | |
B. | 甲燒杯中的酸過量 | |
C. | 甲燒杯比乙燒杯反應快 | |
D. | 反應開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小 |
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A. | 用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜 Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | |
B. | 向AlCl3溶液中加入過量氨水 Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ | |
C. | 用胃舒平(復方氫氧化鋁)緩解胃酸(HCl)過多 OH-+H+═H2O | |
D. | 向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體Al3++3H2O?Al(OH)3 (膠體)+3H+ |
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