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15.用NA表示阿伏伽德羅常數的值.下列判斷正確的是( 。
A.1mol H2含有的分子數目為NA
B.24g Mg變為Mg2+時失去的電子數目為NA
C.1L 1mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-離子數目為NA
D.常溫常壓下,11.2LO2中含有的原子數目為NA

分析 A、分子個數N=nNA
B、求出鎂的物質的量,然后根據鎂反應后變為+2價來分析;
C、求出氯化鈣的物質的量,然后根據1mol氯化鈣中含2mol氯離子來分析;
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol.

解答 解:A、1mol氫氣中的分子個數N=nNA=NA個,故A正確;
B、24g鎂的物質的量為1mol,而鎂反應后變為+2價,故1mol鎂失去2NA個電子,故B錯誤;
C、溶液中氯化鈣的物質的量n=CV=1mol/L×1L=1mol,而1mol氯化鈣中含2mol氯離子,故含2NA個,故C錯誤;
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol,則含有的原子個數小于NA個,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,難度不大,應注意掌握公式的運用和物質的結構.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是(設阿伏加德羅常數的數值為NA)(  )
A.在標準狀況下,22.4L水所含分子數目為NA
B.1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+數目為2NA
C.1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時,失電子數目均為NA
D.O2的摩爾體積約為22.4 L•mol-1

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20.下列儀器可以直接加熱的是( 。
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7.標準狀況下,將672LNH3完全溶于1L水中,所得氨水的密度為0.755g/mL,則:
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4.奧運會籃球比賽用球男女有別.男子籃球比賽用7#球,內部空間體積大約是7.35L,比賽時內部壓強約為170kPa.
己知,在25℃,100kPa時,氣體摩爾體積約為24.5L/mol.假設比賽場館溫度為25℃,下列說法中正確的是(  )
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