Question

15．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 1mol H₂含有的分子數目為N_A
• B． 24g Mg變為Mg²⁺時失去的電子數目為N_A
• C． 1L 1mol•L^-1CaCl₂溶液中含有的Cl^-離子數目為N_A
• D． 常溫常壓下，11.2LO₂中含有的原子數目為N_A

Answer 1

分析 A、分子個數N=nN_A；
B、求出鎂的物質的量，然后根據鎂反應后變為+2價來分析；
C、求出氯化鈣的物質的量，然后根據1mol氯化鈣中含2mol氯離子來分析；
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、1mol氫氣中的分子個數N=nN_A=N_A個，故A正確；
B、24g鎂的物質的量為1mol，而鎂反應后變為+2價，故1mol鎂失去2N_A個電子，故B錯誤；
C、溶液中氯化鈣的物質的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化鈣中含2mol氯離子，故含2N_A個，故C錯誤；
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol，則含有的原子個數小于N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．