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20.下列儀器可以直接加熱的是(  )
A.燒杯B.燒瓶C.錐形瓶D.試管

分析 可以加熱的常用儀器有:試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、蒸發皿和坩堝等.能加熱的儀器又分為直接加熱和間接加熱兩種,能直接加熱的有:試管、蒸發皿和坩堝;需要墊石棉網加熱的儀器有:燒杯、燒瓶、錐形瓶等.不能用于加熱的是量筒、漏斗、集氣瓶等.

解答 解:A.燒杯能進行加熱,因底部表面積較大,為使受熱均勻,必需墊上石棉網,故A錯誤;
B.燒瓶因底部表面積較大,為使受熱均勻,加熱時需要墊石棉網,故B錯誤;
C.錐形瓶底部表面積較大,為使受熱均勻,加熱時需要墊石棉網,故C錯誤;
D.試管底部表面積較小,能直接加熱,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了學生對常用儀器的掌握,題目難度不大,明確哪些儀器能直接加熱,哪些儀器加熱時需要墊石棉網,哪些儀器不能加熱.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.研究發現,可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO 作電解質,利用圖示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦.下列說法中正確的是( 。
A.將熔融CaF2-CaO 換成Ca 處理也可以達到相同目的
B.陽極的電極反應式為:C+2O2--4e-═CO2
C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO 的總量減少
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應連接Pb 電極

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.分類是重要的科學研究方法,下列物質分類錯誤的是(  )
A.單質:金剛石、白磷B.酸性氧化物:SO3、CO2、NO
C.混合物:鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣D.同素異形體:C60、C70、金剛石

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.工業上,可用硫酸鈰溶液吸收尾氣中NO,其化學方程式如下:2NO+3H2O+4Ce(SO42=2Ce2(SO43+HNO3+HNO2+2H2SO4下列說法正確的是( 。
A.在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
B.在該反應中,氧化產物有兩種,還原產物有一種
C.若不考慮溶液體積變化,吸收尾氣后,溶液的pH將增大
D.在該反應中,每消耗22.4LNO必轉移2 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.用NA表示阿伏伽德羅常數的值.下列判斷正確的是( 。
A.1mol H2含有的分子數目為NA
B.24g Mg變為Mg2+時失去的電子數目為NA
C.1L 1mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-離子數目為NA
D.常溫常壓下,11.2LO2中含有的原子數目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉化具有重要意義.

(1)高濕條件下,寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式:SO2+H2O?H2SO3;H2SO3?H++HSO3-
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-,兩步反應的能量變化示意圖如圖1:1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)△H=-806.39 kJ•mol-1
(3)二氧化硫-空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動,其裝置示意圖如圖2:質子的流動方向為從A到B(“從A到B”或“從B到A”).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.下列實驗操作中,儀器需插入液面以下的有:①
①制取H2的簡易裝置中長頸漏斗的下端管口
②蒸餾操作時控制溫度所用的溫度計
③用水吸收NH3時的導氣管(NH3極易溶于水)
④向試管中的BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的膠頭滴管.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數目均為0.1NA
B.在標準狀況下,22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數為2×6.02×1023
C.含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數目為NA
D.標準狀況下,1molNa2O2的體積是22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.合成氨工業是工農業生產和國防工業的基礎產業,也是國民經濟的命脈產業.其原理如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.

(1)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應,各組分濃度-時間圖象如圖1所示.
①表示H2濃度變化的曲線是A( 填序號).
②前25min 內,用NH3濃度變化表示的化學反應速率是0.08 mol•L-•min-1
(2)某學習小組研究:在其他條件不變的情況下,研究改變起始物氫氣的物質的量對該合成氨反應的影響.實驗結果如圖2所示:(圖中T表示溫度,n表示物質的量)
①比較T1>T2 (填“>”,“<”,“=”).
②比較在a、b、c三點N2的轉化率最高的是c;H2的百分含量最高的是c(填字母).
③在起始體系中加入N2的物質的量為$\frac{n}{3}$mol時(用含n的代數式表示),反應后氨的百分含量最大;若容器容積為1L,n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%,則在T2條件下,該反應的平衡常數K=2.08.(保留3位有效數字)

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