Question

14．室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． a點溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（HA）
• B． a、c兩點溶液中水的電離程度相同
• C． b點溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• D． c點溶液中：c（A^-）＞c（HA）

Answer 1

分析 室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a點酸堿的物質的量相等，二者恰好反應生成NaA，但溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，則HA是弱酸；
要使混合溶液呈中性，則HA應該稍微過量，所以b點HA體積大于10mL，c點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaA、HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A^-水解程度；
A．a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性；
B．c點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H⁺，抑制水的電離；
C．pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒判斷；
D．c點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A^-水解程度

解答 解：室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a點酸堿的物質的量相等，二者恰好反應生成NaA，但溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，則HA是弱酸；
要使混合溶液呈中性，則HA應該稍微過量，所以b點HA體積大于10mL，c點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaA、HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A^-水解程度；
A．a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為c（HA）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．a點A^-水解，促進水的電離，c點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H⁺，抑制水的電離，故B錯誤；
C．pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（A^-），故C錯誤；
D．c點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A^-水解程度，則存在c（A^-）＞c（HA），故D正確；
故選D．

點評 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確各點溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，易錯選項是C，注意任何電解質溶液中都存在電荷守恒，與溶液酸堿性無關．