Question

5．焙燒黃銅礦：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂，下列說法正確的是（　　）

• A． SO₂既是氧化產物又是還原產物
• B． CuFeS₂僅作還原劑，硫元素被氧化
• C． 每生成1 mol Cu₂S，同時生成22.4L SO₂
• D． 有0.2 mol硫被氧化時，轉移1.2N_A個電子

Answer 1

分析 2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，O元素的化合價由0降低為-2價，S元素的化合價由-2價升高為+4價，以此來解答．

解答 解：A．O元素的化合價由0降低為-2價，S元素的化合價由-2價升高為+4價，則SO₂既是氧化產物又是還原產物，故A正確；
B．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑，S元素被氧化，故B錯誤；
C．由反應可知，生成1 molCu₂S，同時生成1molSO₂，但狀況未知，不能計算其體積，故C錯誤；
D．由反應可知，1molS被氧化轉移6mol電子，則0.2mol硫被氧化，轉移1.2 mol電子，轉移1.2N_A個電子，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意把握元素的化合價及反應中的變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，題目難度不大．