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15．如表各組物質中，不能按（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是（　　）
選項abc
AFeFeCl3FeCl2
BMgOMgCl2Mg（OH）2
CSiSiO2H2SiO3
DNaOHNa2CO3Na2SO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應生成鐵；
B．氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂分解生成氧化鎂；
C．硅與氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅不與水反應，不能生成硅酸；
D．氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與亞硫酸反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成氫氧化鈉．

解答 解：A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應生成鐵，符合上述轉化關系，故A不選；
B．氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂分解生成氧化鎂，符合上述轉化關系，故B不選；
C．硅與氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅不與水反應，不能生成硅酸，不符合上述轉化關系，故C選；
D．氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與亞硫酸反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成氫氧化鈉，符合上述轉化關系，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了物質之間的相互轉化，熟悉物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．請在標有序號的空白處填空：
（1）利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面的表中．
①請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />
實驗
編號		T（℃）NO初始濃度
（mol•L-1）		CO初始濃度
（mol•L-1）		催化劑的比表
面積（m2•g-1）
Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
Ⅱ1.2×10-3124
Ⅲ35082
②實驗Ⅰ中，NO的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化如圖所示．
請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號．

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）  H=64.39KJ•mol-1  
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）  H=196.46KJ•mol-1      
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）       H=-285.84KJ•mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
（3）25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平
衡常數		1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
②體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖2所示，則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數；理由是稀釋相同倍數，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數大．
（4）①求常溫下pH=2的H2SO4溶液中由H2O電離的c（H+）和c（OH-）．
c（H+）=10-12mol•L-1，c（OH-）=10-12mol•L-1．
②在某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于鐵與鹽酸生成氫氣的反應，下列條件下反應速率最快的是（　　）
選項鐵的狀態(tài)鹽酸的濃度反應的溫度
A片狀1 mol/L20℃
B片狀3 mol/L40℃
C粉末1 mol/L20℃
D粉末3 mol/L40℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．侯氏制堿法曾廣泛用于工業(yè)制純堿（Na2CO3），是我國科學家為人類做出的重大貢獻．現(xiàn)有25℃時，濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液．請回答：
（1）該溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用離子方程式解釋（1）的原因：CO32-+H2O?OH-+HCO3-．
（3）下列說法正確的是（填字母）abc．
a．Na2CO3在水中完全電離
b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
c．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（4）用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時，陰極反應式是2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學式）．
（2）③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．
（3）溶液3經過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質是Na2CO3，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示圖象中，縱坐標為沉淀物或氣體的物質的量，橫坐標為某溶液中加入另一種反應物的物質的量，按試題將相應圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應的離子方程式．

（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是C，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量的是B，離子方式：H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是A，離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．
（4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是D，離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．學習化學應有辯證的觀點和方法．下列說法正確的是（　　）
A．催化劑不參加化學反應B．醇和酸反應的產物未必是酯
C．鹵代烴的水解產物一定是醇D．醇脫水的反應都屬于消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列顏色變化不符合事實的是（　　）
A．溴化銀見光分解變白B．濕潤醋酸鉛試紙遇硫化氫變黑
C．熱的氧化銅遇乙醇變紅D．苯酚在空氣中變粉紅

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．焙燒黃銅礦：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列說法正確的是（　　）
A．SO2既是氧化產物又是還原產物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1 mol Cu2S，同時生成22.4L SO2
D．有0.2 mol硫被氧化時，轉移1.2NA個電子

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