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4．下列物質不能用作食品干燥劑的是（　�。�

	A．	硅膠		B．	六水合氯化鈣
	C．	堿石灰		D．	具有吸水性的植物纖維

分析 A．硅膠具有吸水性，無毒；
B．六水合氯化鈣不能吸水；
C．堿石灰能與水反應；
D．具有吸水性的植物纖維無毒．

解答解：A．硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；
B．六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故B錯誤；
C．堿石灰能與水反應，可做干燥劑，故C正確；
D．具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；
故選B．

點評本題考查物質的性質及食品干燥劑，為高頻考點，把握物質的性質、化學與生活的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的綜合考查，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．

室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a點溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（HA）		B．	a、c兩點溶液中水的電離程度相同
	C．	b點溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）		D．	c點溶液中：c（A^-）＞c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將一定質量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．

（1）原混合物中Mg和Al的質量之為3：2；
（2）生成的H₂在標準狀況下的體積為10.08L；
（3）加入NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L．
（4）稀硫酸的物質的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．大氣中的部分碘源于O₃對海水中I?的氧化．某科學小組進行O₃與含I?溶液反應的相關研究．

（1）O₃將I?氧化生成I₂的過程由3步反應組成：
①I^-（aq）+O₃（g）═IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HOI（aq）△H₂
③HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
用熱化學方程式表示O₃氧化I?生成I₂的反應O₃（g）+2I^-（aq）+2H⁺（aq）═I₂（aq）+H₂O（l）+O₂（g）△H=△H₁+△H₂+△H₃．
（2）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半時所需的時間（t）如下表所示．已知：O₃的起始濃度為0.0216mol/L．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①在30℃、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為1.00×10^-4 mol/（L•min）．
②pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是OH^-．
③根據表中數據，推測O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序為b、a、c（填字母代號）．
a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0
（3）I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數如圖1所示，下列說法正確的是B．
A．反應I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＞0
B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質
C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動
D．25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數K小于680
（4）將I₂溶于CCl₄中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的KI溶液，現象如圖2所示：
①上層溶液中含碘元素的微粒有I^-、I₂、I₃^-（用化學符號表示）．
②由實驗現象可推測關于I₂溶解性的結論是在此溫度下，I₂在KI溶液中的溶解性比在CCl₄中強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列我國古代技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（　�。�

A．

黑火藥爆炸

B．

用鐵礦石煉鐵

C．

濕法煉銅

D．

轉輪排字

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．

如圖是N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）在反應過程中的反應速率v與時間（t）的關系曲線，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	t₁時，正方向速率大于逆反應速率
	B．	t₂時，反應體系中NH₃的濃度達到最大值
	C．	t₂-t₃時間段，正反應速率等于逆反應速率
	D．	t₂-t₃時間段，各物質的濃度相等且不再發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．

常溫下，用0.05mol•L^-1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L^-1 H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計）．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	點②溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
	B．	點③溶液中：c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
	C．	點④溶液中：c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.05 mol•L^-1
	D．	點⑤溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH${\;}_{4}^{+}$和NH₃•H₂O的形式存在，該廢水的處理流程如圖

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．用離子方程式表示甲NaOH溶液的作用：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，升溫至30℃的作用是降低氨氣的溶解度
（2）請指出過程Ⅲ的一種措施，使“達標廢水”能澆灌農田：向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業上可用軟錳礦（主要成分是MnO₂）和黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）．其工業流程如圖1：

已知：MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質．若測得濾液中c（F^-）=0.01mol/L^-1，濾液中殘留的c（Ca²⁺）=1.46×10^-6mol/L〔已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10〕
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn²⁺）為1.05mol/L^-1時，實驗測得MnCO₃的產率與溶液pH、反應時間的關系如圖所示．根據圖2中信息得出的結論是pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO₃的產率最高．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO₃的操作方法是：過濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數，準確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L^-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當滴入20.0mL溶液時恰好完全反應．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na₂C₂O₄）氧化：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺═Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O
求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數72.5%（寫出計算過程）．

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