Question

6．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）化學性質最不活潑的元素是氬（填元素名稱）；
（2）N原子結構示意圖為；Ca的最外層電子數為2．
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）第2周期中氣態氫化物最穩定的是H₂O；（填化學式）；
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，晶體硅的主要用途是集成電路、半導體等（寫出一種）．
（7）海洋是大自然賜予人類的寶物．從中可以提取的第一大類物質是NaCl該物質的焰色反應為黃色，它暴露在空氣中易潮解是因為還含有MgCl₂．
（8）Na、Al最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式是NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）稀有氣體原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑；
（2）N原子質子數為7，核外電子數為7，有2個電子層，各層電子數為2、5；
Ca處于第四周期ⅡA族，主族元素最外層電子數=族序數；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強；
（4）同周期自左而右原子半徑減小；
（5）同周期自左而右非金屬性增強，氫化物穩定性增強；
（6）硅是良好的半導體材料；
（7）海水中含有的鹽主要為NaCl，含有鈉元素，焰色反應為黃色，因含有氯化鎂而潮解；
（8）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑，故答案為：氬；
（2）N原子質子數為7，核外電子數為7，有2個電子層，各層電子數為2、5，原子結構示意圖為；Ca處于第四周期ⅡA族，最外層電子數為2，故答案為：；2；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，故酸性最強的為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑O＜N＜C，故答案為：O＜N＜C；
（5）同周期自左而右非金屬性增強，氫化物穩定性增強，上述元素氫化物中H₂O最穩定，故答案為：H₂O；
（6）晶體硅的主要用途是：集成電路、半導體等，故答案為：集成電路、半導體等；
硅是良好的半導體材料；
（7）從海水中可以提取的第一大類物質是NaCl，該物質的焰色反應為黃色，它暴露在空氣中易潮解是因為還含有MgCl₂，
故答案為：NaCl；黃；MgCl₂；
（8）Na、Al最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．