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13．下列關于影響化學反應速率的條件說法正確的是（　�。�
A．增大壓強一定能加快化學反應速率
B．使用催化劑，使反應的活化能降低，反應速率加快，平衡右移
C．減小反應物濃度可以減小化學反應速率常數，從而減小化學反應速率
D．升高溫度，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多，化學反應速率加快

分析 A．壓強只影響有氣體參加的化學反應；
B．使用催化劑，改變反應的歷程，使反應的活化能降低；
C．化學反應速率常數與濃度無關；
D．升高溫度，單位體積內活化分子百分數增大．

解答 解：A．壓強只影響有氣體參加的化學反應，如酸堿中和反應增大壓強對反應速率無影響，故A錯誤；
B．使用催化劑，改變反應的歷程，使反應的活化能降低，則反應速率加快，反應的始終態不變，故B錯誤；
C．化學反應速率常數與濃度無關，減小反應物濃度可以減小單位體積內活化分子數目，從而減小化學反應速率，故C錯誤；
D．升高溫度，單位體積內活化分子百分數增大，則加快化學反應速率，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握濃度、溫度、壓強、催化劑對反應速率的影響為解答的關鍵，側重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產品．某化學實驗小組設計如下裝置制備SnCl4．
已知：①金屬錫熔點231℃，化學活潑性與鐵相似；
②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2+易被氧化．
（1）試管Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水．
（2）Ⅵ處裝置最好選用C（填序號）．

（3）實驗結束后，欲回收利用裝置I中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯
（4）甲同學認為V中產品可能含有SnCl2，請利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在SnCl2，簡要說明實驗操作和現象：取適量溴的四氯化碳溶液向其中加入足量的產品振蕩，溶液顏色褪去
，則證明含有SnCl2，否則不含．
已知：MnO4的氧化性強于氯氣
供選擇的試劑：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀鹽酸、Br2的四氯化碳溶液
（5）實驗用錫粒中含有雜質Cu．乙同學設計下列實驗測定錫粒的純度．
第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中；
第二步：加入過量FeCl3，將Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發生反應的表達式為（未配平）：
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中發生反應的離子方程式是2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，
若達到滴定終點時共消耗20mLK2Cr2O7溶液，試計算錫粒中錫的百分含量95.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋼鐵工業是國家工業的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）工業用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•x H2O），寫出鐵發生電化學腐蝕時負極的電極反應：Fe-2e-=Fe2+．
（3）生產中可用鹽酸來除鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）下列各個裝置如圖1中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是D、B、C、A（填字母）．

（5）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖2：
請回答：
①B電極對應的金屬是鐵（寫元素名稱），A電極的電極反應式是Cu-2e-=Cu2+
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們取出洗凈、烘干、稱量，則A、B兩極質量相差12.8 g．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學實驗可以驗證化學假說，獲得化學事實．下列實驗儀器常用于物質分離的是（　�。�
①普通漏斗 ②量筒 ③蒸餾燒瓶 ④滴定管 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶．
A．③⑤⑥B．②⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向含有Mn2+的酸性溶液中滴加二硫酸鉀（K2S2O8）溶液，發生如下反應（未配平，不考慮滴加后溶液體積變化）：Mn2++S2O82-+H2O→MnO${\;}_{4}^{-}$+SO42-+H+，下列說法正確的是（　　）
A．反應后溶液的pH降低
B．該反應中起氧化作用的是Mn2+
C．有1mol還原劑參加反應時，轉移4mol電子
D．檢驗Mn2+存在的實驗現象是溶液紫紅色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關實驗說法不正確的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液應保存在帶橡皮塞的試劑瓶中
B．NaCl溶液蒸發結晶時，蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
C．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水液封
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是三種稀酸對Fe-Cr合金的腐蝕性隨Cr含量變化的實驗結果，下列有關說法正確的是（　�。�
A．稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱
C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強
D．稀硝酸和鐵反應的化學方程式：Fe+6HNO3（�。�=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為方便某些化學計算，有人將98%的濃H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（　�。�
A．H2SO4•2H2OB．H2SO4•H2OC．H2SO4•SO3D．SO3•$\frac{10}{9}$H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義．
（1）原子序數為29的銅元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為10：1．
（3）研究發現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl．關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應的活化能  B．增大了反應的速率
C．降低了反應的焓變    D．增大了反應的平衡常數
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發生復分解反應，該化學方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（5）如圖為青銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕的示意圖．
①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．

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