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18．下列有關實驗說法不正確的是（　　）
A．硅酸鈉溶液應保存在帶橡皮塞的試劑瓶中
B．NaCl溶液蒸發結晶時，蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
C．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水液封
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

分析 A．硅酸鈉溶液具有粘性，能將玻璃塞和試劑瓶粘結在一起；
B．NaCl溶液蒸發結晶時，蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱，利用余熱蒸發剩余溶液；
C．溴易揮發，但溴密度大于水；
D．膠體是電中性的分散系．

解答 解：A．硅酸鈉溶液具有粘性，能將玻璃塞和試劑瓶粘結在一起，所以硅酸鈉溶液應該保存在橡膠塞試劑瓶中，故A正確；
B．NaCl溶液蒸發結晶時，蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱，利用余熱蒸發剩余溶液，故B正確；
C．由于液溴溶于揮發，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故C正確；
D．氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及藥品貯存、基本操作、膠體性質等知識點，明確物質性質、基本實驗操作方法是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室用如圖所示的儀器、藥品制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水變質

（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是（填儀器接口順序）
①接⑦，⑥接④，⑤接②
（2）燒瓶A中反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫氣體
（4）A、B中的酒精燈應該先點燃處A（填“A”或“B”）的酒精燈
（5）實驗裝置存在缺陷，還需要補充裝有氫氧化鈉溶液的燒杯或尾氣吸收裝置
（6）將實驗得到的FeCl2配制溶液，向其中通入的SO2氣體，溶液由黃色變為淺綠色
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和A，可能存在的微粒有BC（填寫序號）
A Fe2+ B SO32- CH2SO3
②為確認該溶液中可能存在的微粒，應選擇的試劑有D（填寫序號）
A  稀硫酸B  NaOH溶液C KSCN溶液  D品紅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．
燃著的木條檢驗氣體收集滿		B．
給試管內液體加熱
C．
向試管中滴加液體		D．
稱量氫氧化鈉固體質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鋁、鈹（Be）及其化合物具有相似的化學性質，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全進行，則下列推斷正確的是（　　）
A．Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
B．BeCl2水溶液的導電性強，故BeCl2是離子化合物
C．Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
D．BeCl2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于影響化學反應速率的條件說法正確的是（　　）
A．增大壓強一定能加快化學反應速率
B．使用催化劑，使反應的活化能降低，反應速率加快，平衡右移
C．減小反應物濃度可以減小化學反應速率常數，從而減小化學反應速率
D．升高溫度，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）對于中學化學常見物質：鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、二氧化氮．根據它們在一定條件下能否與H2O發生氧化還原反應進行的分類如下：

請回答下列問題：
①淡黃色固體屬于丁（從“甲～丁”選填）組，乙組中物質包括（填寫電子式）．
②甲組中的物質能使溴水褪色，其反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
③丙組中的某一物質須在高溫時才能與水蒸氣反應，其化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．另一物質投入足量的Ca（HCO3）2溶液中反應產生氣體和沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓．
（2）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
①Al與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
②焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO2．
③經處理后的熔渣36.0g（僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L CO2所含的原子數為1.5NA
B．常溫常壓下，48g O2含有的氧原子數為3NA
C．標準狀況下，22.4L H2中所含原子數為NA
D．標準狀況下，22.4L 四氯化碳的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．依據下表判斷CH3CH3$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CH2+H2的反應熱為（　　）
化學鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ•mol-1）414.4615.3347.4435.3
A．125.6kJ•mol-1B．-125.6kJ•mol-1C．46.1kJ•mol-1D．-46.1kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和（　　）
A．金剛砂B．石英C．水玻璃D．粘土

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同步練習冊答案
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