Question

6．鋁、鈹（Be）及其化合物具有相似的化學性質，已知：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能完全進行，則下列推斷正確的是（　　）

• A． Be（OH）₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
• B． BeCl₂水溶液的導電性強，故BeCl₂是離子化合物
• C． Na₂BeO₂溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
• D． BeCl₂溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl₂

Answer 1

分析 在周期表中Be和Al位于對角線位置，性質相似，由反應BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2 Be（OH）₂↓可知，BeCl₂與Na₂BeO₂發生互促水解生成Be（OH）₂，類似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應，根據鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質判斷Be、氧化鈹、Be（OH）₂性質．

解答 解：在周期表中Be和Al位于對角線位置，性質相似，由反應BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2 Be（OH）₂↓可知，BeCl₂與Na₂BeO₂發生互促水解生成Be（OH）₂，類似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應，根據鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質判斷Be、氧化鈹、Be（OH）₂性質，
A．Be（OH）₂性質類似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故A正確；
B．根據化合物在熔融狀態下能否導電來判斷其是否是離子化合物，共價化合物在水溶液中也可以導電，BeCl₂水溶液導電性強，不能說明BeCl₂是離子化合物，故B錯誤；
C．Na₂BeO₂溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，將其蒸干，水解得到的氫氧化鈉又與Be（OH）₂反應得到Na₂BeO₂，灼燒后可得殘留物Na₂BeO₂，故C錯誤；
D．BeCl₂為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，HCl揮發，水解徹底，得到Be（OH）₂，灼燒后可得殘留物BeO，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確物質性質及元素周期律是解本題關鍵，采用知識遷移的方法來分析解答，題目難度不大．