Question

5．如圖是三種稀酸對Fe-Cr合金的腐蝕性隨Cr含量變化的實驗結果，下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
• B． 隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱
• C． Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強
• D． 稀硝酸和鐵反應的化學方程式：Fe+6HNO₃（�。�=Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O

Answer 1

分析 A．根據圖象知，合金中Cr含量越大，硝酸對其腐蝕速率越慢，稀硫酸、稀鹽酸對其腐蝕速率越快；
B．根據圖象知，合金中Cr含量越大，硝酸對其腐蝕速率越慢；
C．硝酸和鹽酸中氫離子濃度相等，但腐蝕Cr速率不等；
D．鐵和少量稀硝酸反應生成硝酸亞鐵．

解答 解：A．根據圖象知，合金中Cr含量越大，硝酸對其腐蝕速率越慢，稀硫酸、稀鹽酸對其腐蝕速率越快，Cr含量大于等于13%時，腐蝕速率大小硫酸＞鹽酸＞硝酸，故A錯誤；
B．根據圖象知，合金中Cr含量越大，硝酸對其腐蝕速率越慢，曲線呈下降趨勢，故B正確；
C．硝酸和鹽酸中氫離子濃度相等，但腐蝕Cr速率不等，所以不能解釋鹽酸硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢，故C錯誤；
D．鐵和少量稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，反應方程式為Fe+8HNO₃（�。┄T2Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查金屬與酸的反應，明確縱橫坐標含義是解本題關鍵，會分析圖中曲線變化趨勢原因，利用金屬和酸的反應原理解答，題目難度不大．