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15．某溫度下反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）（△H＞0）在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是（　　）

	A．	加壓時（體積變小），將使正反應速率增大
	B．	保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應速率減小
	C．	保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達到平衡時，顏色變深
	D．	保持體積不變，通入He，再達平衡時顏色不變

分析 A、增大壓強正逆反應速率都加快；
B、少許NO₂平衡向逆反應方向移動，N₂O₄濃度增大，正反應速率增大，逆反應速率瞬間增大，然后降低；
C、持體積不變，加入少許N₂O₄，平衡向正反應移動，NO₂濃度增大，NO₂是紅棕色氣體；
D、保持體積不變，通入He，平衡不移動．

解答解：A、增大壓強反應物、生成物的濃度都增大，正逆反應速率都加快，故A正確；
B、少許NO₂平衡向逆反應方向移動，N₂O₄濃度增大，正反應速率增大，逆反應速率瞬間增大，然后降低，故B錯誤；
C、持體積不變，加入少許N₂O₄，平衡向正反應移動，NO₂是紅棕色氣體，NO₂濃度增大，達到平衡時顏色變深，故C正確；
D、保持體積不變，通入He，平衡不移動，所以再達平衡時顏色不變，故D正確．
故選B．

點評本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度中等，運用平衡移動原理或平衡常數(shù)加深理解外界條件對平衡的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是三種稀酸對Fe-Cr合金的腐蝕性隨Cr含量變化的實驗結果，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
	B．	隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱
	C．	Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強
	D．	稀硝酸和鐵反應的化學方程式：Fe+6HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．膠狀液氫（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得101kPa時，氫氣的燃燒熱是285.8kJ•mol^-1，表示該反應的熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	H₂+$\frac{1}{2}$O₂═H₂O△H=-285.8 kJ•mol^-1
	B．	H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8 kJ•mol^-1
	C．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
	D．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+571.6 kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義．
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為10：1．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl．關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應的活化能 B．增大了反應的速率
C．降低了反應的焓變 D．增大了反應的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O．
（5）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖．
①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
③若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放出的主要污染物是（　　）

A．

B．

C．

甲醛

D．

CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q₂＞Q₁的是（　　）

	A．	H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q₁； $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）△H=-Q₂
	B．	C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-Q₁；C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₂
	C．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-Q₁；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₂
	D．	S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₁；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×10²³個
	B．	1 mol Cl₂中含有的原子數(shù)為N_A
	C．	標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×10²³個
	D．	從1 L0.5 mol•L^-1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45 mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕獲2009年諾貝爾物理學獎．關于光導纖維的說法，錯誤的是（　　）

	A．	光導纖維的主要成分是氧化物
	B．	由石英玻璃拉制成細絲的過程是化學變化
	C．	光導纖維是利用激光傳輸信息的
	D．	光纖通信不容易受外界干擾，能夠傳播得更遠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1的是（　　）

	A．	將40g NaOH溶解在1L水中
	B．	將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液
	C．	將0.1L 10 mol•L^-1濃硫酸加入0.9L水中
	D．	將25g 膽礬溶于水配成100mLCuSO₄溶液

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