Question

20．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q₂＞Q₁的是（　　）

• A． H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q₁； $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）△H=-Q₂
• B． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-Q₁；C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₂
• C． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-Q₁；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₂
• D． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₁；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₂

Answer 1

分析 選項中的反應都為放熱反應，由熱化學方程式可知Q越大，放出的熱量越多，物質反應的越徹底，參加反應的物質的量越多，放出的熱量越多，物質的聚集狀態不同，Q不同，以此解答該題．

解答 解：A．參加反應的物質的量越多，放出的熱量越多，則Q₂＜Q₁，故A錯誤；
B．因CO（氣）→CO₂（氣）為放熱過程，后者反應比較徹底，放出的熱量更多，則Q₂＞Q₁，故B正確；
C．H₂O（氣）→H₂O（液）為放熱過程，則Q₂＜Q₁，故C錯誤；
D．S（固）→S（氣）為吸熱過程，則Q₂＜Q₁，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等，本題注意比較反應熱的角度，化學反應中，反應的程度、物質的量以及物質的聚集狀態不同，反應放出或吸收的熱量是不同的．