Question

14．下列各組物質中，兩種物質所含氧原子數不同的是（　　）

• A． 質量比為2：1的SO₂和O₂
• B． 9g水和23g乙醇（C₂H₅OH）
• C． 標況下44.8L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液
• D． 物質的量相同的H₂SO₃和FeSO₄

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質的構成計算，含氧原子數相同，則氧原子物質的量相同．

解答 解：A．質量比為2：1的SO₂和O₂的物質的量之比為$\frac{2}{64}$：$\frac{1}{32}$=1：1，則含氧原子數相同，故A不選；
B．n（H₂O）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，n（C₂H₆O）=$\frac{23g}{46g/ml}$=0.5moL，則含氧原子數相同，故B不選；
C．n（NO）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，5mol/L的硫酸溶液含有水，含氧原子的物質的量大于2mol，則含氧原子數不相同，故C選；
D．物質的量相同的H₂SO₃和FeSO₄含氧原子的物質的量之比為3：4，故D選．
故選CD．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的計算能力的考查，注意把握物質的構成特點以及相關計算公式的運用，難度不大．