Question

3．在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO₂）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是 （　　）

• A． 反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）為吸熱反應(yīng)
• B． 在T₂時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有υ_正＞υ_逆
• C． 平衡狀態(tài)A 與C 相-比，平衡狀態(tài)A 的c（CO）大
• D． 若T₁、T₂ 時的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂則K₁＞K₂

Answer 1

分析 A、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO₂）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動；
B、T₂時反應(yīng)進行到狀態(tài)D，c（CO₂）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進行；
C、根據(jù)溫度對平衡的影響，分析CO的濃度；
D、化學平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響．

解答 解：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO₂）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A正確；
B、T₂時反應(yīng)進行到狀態(tài)D，c（CO₂）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B錯誤；
C、平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故C正確；
D、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，化學平衡常數(shù)增大，故K₁＜K₂，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查溫度對平衡移動的影響、對化學平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)．