Question

13．離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 鐵粉加入到稀硫酸溶液中：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑
• B． 氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl₂+2OH^-=H₂O+ClO^-+Cl^-
• C． 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• D． 氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺

Answer 1

分析 A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵，不是生成鐵離子；
B．氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成水的反應(yīng)；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．鐵粉加入到稀硫酸溶液中，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=H₂O+ClO^-+Cl^-，故B正確；
C．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂0+BaSO₄↓，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子方程式正誤常用方法，如：是否滿足電荷守恒、質(zhì)量守恒，是否符合原反應(yīng)方程式等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．