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15．下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　　）
A．Cl2、Al、H2B．F2、K、HClC．NO2、Na、Br2D．HNO3、SO2、H2O

分析 判斷物質的氧化性和還原性，需從兩個反面入手，1．熟悉物質的性質，2．物質所含元素的化合價，如果物質所含元素處于中間價態，則物質既有氧化性又有還原性，處于最低價，只有還原性，處于最高價，只有氧化性．

解答 解：A、Cl2既有氧化性又有還原性，金屬鋁還原性，氫氣既有氧化性又有還原性，故A錯誤；
B、氟氣只有氧化性，F2化合價只能降低，K化合價只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應表現氧化性，和高錳酸鉀反應表現還原性，故B正確；
C、二氧化氮和水的反應說明二氧化氮既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質既有氧化性又有還原性，故C錯誤；
D、二氧化硫中硫元素居于中間價，既有氧化性又有還原性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應，主要是對氧化性和還原性的判斷和理解，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活息息相關．下列說法正確的是（　　）
A．納米碳酸鈣材料能夠產生丁達爾效應
B．NOx、SO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨
C．純堿可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
D．糖類、油脂、蛋白質均能發生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有NO、H2、CO2混合氣體在過量Na2O2的添加下用電火花點燃，生成70%的HNO3，問；n（NO）：n（H2）：n（C02）=1：2：3.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖所示．下列說法錯誤的是 （　　）
A．反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）為吸熱反應
B．在T2時，若反應處于狀態D，則一定有υ正＞υ逆
C．平衡狀態A 與C 相-比，平衡狀態A 的c（CO）大
D．若T1、T2 時的平衡常數分別為K1、K2則K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知X原子的最外層電子數是電子層數的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）
A．Y2X和Y2X2中化學鍵類型相同，陰、陽離子的個數比相同
B．氣態氫化物的熱穩定性：M＞N
C．M與X的化合物對應的水化物一定是強酸
D．離子半徑r：r（X2-）＞（r+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液與0.1mol•L-1KOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）
B．20mL 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液混合后溶液呈堿性，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，pH=2的HF溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）
D．0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液與0.1mol•L-1HNO3等體積混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子能大量共存的是（　　）
A．含大量 H+的溶液中：CrO42-、Cl-、N03-、Na+
B．含大量 A102-的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
C．含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl0-
D．含大量 CH3COO- 的溶液中：NH4+、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結構示意圖是．
（1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其氣態氫化物的穩定性比NH3弱（填“強”或“弱”）．
（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩定性差．根據圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（3）砷酸鹽可發生如下反應：AsO43-+2I-+2H?AsO33-+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當連接開關K，并向B中滴加濃鹽酸時發現靈敏電流計G的指針向右偏轉．此時C2上發生的電極反應是AsO43-+2H++2e-=AsO32-+H2O．
②一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針向左偏（填“不動”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質對測定無影響），過程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．
As2O5與NaOH溶液反應的離子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）試樣中As2O5的質量是0.115 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，且具有較強還原性．下列說法正確的是（　　）
A．Na2HPO3溶液顯堿性，說明HPO32-的電離程度大于水解程度
B．25℃時，將0.1 mol•L-1的亞磷酸溶液加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積不變
C．利用H3PO3進行化學鍍銀，當參加反應的$\frac{n（A{g}^{+}）}{n（{H}_{3}P{O}_{3}）}$=2時，氧化產物為H3PO4
D．NaH2PO3溶液顯酸性，其溶液中存在的粒子濃度關系：c（H2PO3-）＞c（HPO32-）＞c（H3PO3）＞c（H+）＞c（OH-）

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