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20．化學與生活息息相關．下列說法正確的是（　　）
A．納米碳酸鈣材料能夠產生丁達爾效應
B．NOx、SO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨
C．純堿可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
D．糖類、油脂、蛋白質均能發生水解反應

分析 A．一種或幾種物質分散在另一種物質中所形成的體系稱為分散系；
B．PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一，與酸雨無關；
C．純堿水解呈堿性，可用于除油污，結合玻璃的成分判斷；
D．單糖在催化劑的作用下不能發生水解反應．

解答 解：A．納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，故A錯誤；
B．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6，二氧化硫、氮氧化物等物質是形成酸雨的重要物質，二氧化碳排放過多會引起溫室效應，不是形成酸雨的氣體，PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一，所以PM2.5顆粒都不會導致酸雨，故B錯誤；
C．純堿水解呈堿性，可用于除油污，玻璃的原料有二氧化硅、碳酸鈉等，故C正確；
D．糖類中單糖如葡萄糖不能發生水解，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及膠體、酸雨、純堿以及糖類、油脂、蛋白質的性質等知識，側重于化學與生產、生活等考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．氫氧化鋰（LiAlH4）既是金屬儲氫材料又是有機合成中常用的試劑，溶于適量的水可得到無色溶液：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑，在125℃分解為LiH、H2和Al．下列說法不正確的是（　　）
A．LiAlH4中H元素的化合價為-1
B．LiAlH4L、iAlO2、LiH均是離子化合物
C．1mol LiAlH4在125℃完全分解，轉移4mol電子
D．0.5 mol LiAlH4與水充分反應后產生44.8L H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對下列裝置的敘述錯誤的是（　　）
A．X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負極，一段時間后鐵片質量增加
B．X如果是氯化鈉，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程
C．X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導線連接，鐵片均發生氧化反應
D．X如果是氫氧化鈉，將碳電極改為鋁電極，a和b用導線連接，此時構成原電池鐵作負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．20g碘化納和氯化鈉的混合物溶于水，與足量的氯氣反應后，經加熱，烘干得11.95g固體，試計算混合物中氯化鈉的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，氨氣能否象H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）實驗室用裝置A可快速制取氨氣，寫出反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（二）實驗探究
該小組成員設計實驗探究氨氣還原性及其產物，實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如圖：

（2）該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果的準確性，你對該裝置的改進措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管．
（3）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體．請寫出NH3與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（三）問題討論
（4）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發生氧化還原反應生成Cu2+和Cu．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有．
（5）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98g Cu（OH）2固體，加熱到80℃～100℃時，得到黑色固體粉未，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A．冷卻后稱量，A的質量為72g．據此可推得A為Cu2O，請寫出上述過程中發生反應的兩個化學方程式Cu（OH）2=CuO+H2O、4CuO=2Cu2O+O2，由此得到的結論是CuO比Cu2O的熱穩定性差．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．甲烷與氫氣的混合氣體，其密度是氫氣的5倍（相同條件），則混合氣體中甲烷與氫氣的體積比為4：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體，二氧化碳的回收在利用是減緩溫室效應的有效途徑之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247KJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205KJ•mol-1
則反應CO2（g）+4H2（g）?CH2（g）+2H2O（g）的△H3=-165kJ•mol-1
（2）在一定壓強下，在某恒定密閉容器中充入H2和CO2發生反應：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、溫度與CO2的轉化率的關系如圖所示．
溫度/K
CO2轉化率/%
a/mol		500600700800
1.67x33  
1.256043 y
0.83 z32w
①降低溫度，平衡向正方向移動；
②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時，
H2的轉化率為40%若達到平衡后，H2的濃度為a mol•L-1，則達到平衡時CH3CH2OH的濃度為0.1amol•L-1．
（3）CO2和H2在一定條件下可合成二甲醛：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OH（g）+3H2O（g）△H．在一定壓強下，將2.5mol H2與a mol CO2置于容積為1L的密閉容器中，發生上述反應，達到平衡狀態時，測得反應的實驗數據都如表：
①x，y的大小關系為B
A．x=y  B．x＞y  C．x＜y  D．無法判斷
②下列關于該反應的敘述正確的是ABC．
A．該反應的△H＜0，△S＜0
B．該反應的平衡常數隨溫度升高而減小
C．轉化率分別為z，ω時，達到平衡的時間前者長
D．轉化率分別為y，ω時，平衡常數不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質為熔融的K2CO3．電池的總反應式為2H2+O2═2H2O，負極反應為H2+CO32--2e-═H2O+CO2．該電池放電時，下列說法中正確的（　　）
A．正極反應為2CO2+O2+4e-═2CO32-
B．CO32-向正極移動
C．電子由正極經外電路流向負極
D．電池中CO32-的物質的量將逐漸減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　　）
A．Cl2、Al、H2B．F2、K、HClC．NO2、Na、Br2D．HNO3、SO2、H2O

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