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10．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知X原子的最外層電子數是電子層數的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）

	A．	Y₂X和Y₂X₂中化學鍵類型相同，陰、陽離子的個數比相同
	B．	氣態氫化物的熱穩定性：M＞N
	C．	M與X的化合物對應的水化物一定是強酸
	D．	離子半徑r：r（X^2-）＞（r⁺）

分析 X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是電子層數的3倍，最外層電子數不超過8個，K層不超過2個，所以其電子層數為2，則X是O元素；X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序數大于M且為短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素，據此解答．

解答解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是電子層數的3倍，最外層電子數不超過8個，K層不超過2個，所以其電子層數為2，則X是O元素；X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序數大于M且為短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素．
A．Na₂O、Na₂O₂中陰、陽離子的個數比都是1：2，但前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故A錯誤；
B．元素非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性N（Cl）＞M（S），所以氣態氫化物的熱穩定性：M＜N，故B錯誤；
C．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物對應的水化物中H₂SO₄是強酸，但H₂SO₃是弱酸，故C錯誤；
D．電子層結構相同的離子，離子半徑隨著核電荷數增大而減小，所以離子半徑：r（O^2-）＞r（Na⁺），故D正確；
故選D．

點評本題考查結構性質位置關系綜合應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素化合物知識的理解掌握，注意掌握微粒半徑比較規律，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，氨氣能否象H₂那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）實驗室用裝置A可快速制取氨氣，寫出反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（二）實驗探究
該小組成員設計實驗探究氨氣還原性及其產物，實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如圖：

（2）該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果的準確性，你對該裝置的改進措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管．
（3）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO₄變藍，同時生成一種無污染的氣體．請寫出NH₃與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（三）問題討論
（4）有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O．已知Cu₂O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu⁺能自身發生氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O：取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu₂O，反之則沒有．
（5）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu₂O與CuO的熱穩定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98g Cu（OH）₂固體，加熱到80℃～100℃時，得到黑色固體粉未，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A．冷卻后稱量，A的質量為72g．據此可推得A為Cu₂O，請寫出上述過程中發生反應的兩個化學方程式Cu（OH）₂=CuO+H₂O、4CuO=2Cu₂O+O₂，由此得到的結論是CuO比Cu₂O的熱穩定性差．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．0.8 moL Cu和濃硝酸反應生成NO₂、NO、N₂O₄共1 mol，將反應物中通過V L標準狀況下的O₂，再用H₂O吸收，剩余0.1 mol氣體，問V的大小．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．

在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同溫度下反應CO₂（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時CO₂的物質的量濃度c（CO₂）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應CO₂（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
	B．	體系的總壓強P_總：P_總（狀態Ⅱ）＞2P_總（狀態Ⅰ）
	C．	體系中c（CO）：c（CO，狀態Ⅱ）＜2c（CO，狀態Ⅲ）
	D．	逆反應速率V_逆：V_逆（狀態Ⅰ）＞V_逆（狀態Ⅲ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業生產的純堿中常含有少量NaCl雜質．為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了4種實驗方案：
方案1．取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2-沉淀，測定沉淀的質量．
操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作．
（1）實驗時所需的定量實驗儀器為電子天平，判斷是否達到恒重的標準是前后兩次稱量的質量差不超過0.001g．
方案2．用0.100mol/L 鹽酸滴定．具體過程如圖：

（2）操作1 所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）操作2 時選擇的指示劑為甲基橙，當溶液黃色恰好變為橙色，且半分鐘內不褪色時，說明達到了操作2終點．
（4）為減少實驗的偶然誤差，通常的處理辦法是做2～3次平行實驗，取平均值．
（5）操作2 時若錐形瓶內有少量液體濺出，則測定結果偏低；若盛裝待測液的錐形瓶未用待測液潤洗，測定結果無影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
方案3．用稀酸將CO₃^2-轉化為CO₂測定CO₂的質量．實驗裝直如圖：

操作步驟有：①檢查裝直的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為m₁g；①稱量ag樣品裝入廣口瓶B中；④關閉止水夾；⑤緩慢加入稀H₂SO₄至不再產生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓在空氣數分鐘，再稱量干燥管，質量為m₂g．
（6）該方案樣品中純堿的質量分數為$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22a}$ （用代數式表示）．
（7）有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．改進措施可以是在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管．
方案4．用稀酸將CO₃^2-轉化為CO₂，測定CO₂的體積．
（8）下列裝置中，適合該方案的是D（選填序號）．