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5．在反應 3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO 中NO₂的作用是（　　）

	A．	氧化劑		B．	還原劑
	C．	既是氧化劑又是還原劑		D．	既不是氧化劑又不是還原劑

分析氧化還原反應中存在元素化合價降低的物質為氧化劑，存在元素化合價升高的物質為還原劑，據此分析．

解答解：氧化還原反應中存在元素化合價降低的物質為氧化劑，存在元素化合價升高的物質為還原劑，3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO中NO₂中的N元素部分化合價升高，部分化合價降低，所以NO₂既是氧化劑又是還原劑，
故選C．

點評本題考查了氧化還原反應，側重于基本概念的考查，題目難度不大，注意從化合價的角度分析．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能影響水的電離平衡，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）

	A．	向水中投入一小塊金屬鈉		B．	將水加熱煮沸
	C．	向水中加入CH₃COONa晶體		D．	向水中加入NH₄Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分別代表一種元素：

a						b
		e	f	g
c	d	h		i	j

（1）上述化學性質最不活潑的元素是氦（填元素名稱）．
（2）畫出h的原子結構示意圖

，其單質在電子工業上有重要用途，寫出工業制取該單質的化學方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）c、d、g離子半徑由小到大的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺ （用離子符號表示）．
（4）表中元素g的氫化物穩定性＞（填“＞”或“＜”）元素e的氫化物穩定性．
（5）c元素最高價氧化物的水化物中含有離子鍵、共價鍵（填化學鍵類型），該物質不能儲存在帶玻璃塞的試劑瓶中的原因：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質可以直接通過分液進行分離的組合是（　　）
①苯和水；
②乙酸乙酯和乙醇；
③乙酸乙酯和純堿溶液；
④苯和溴苯；
⑤硝基苯和水；
⑥蔗糖與葡萄糖．

A．

①③⑤

B．

①④⑤⑥

C．

①②③

D．

②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示Cu-Zn原電池，下列敘述正確的是（　　）

	A．	鋅為負極，發生氧化反應		B．	銅為負極，銅片上有氣泡產生
	C．	電子由銅片通過導線流向鋅片		D．	溶液中的SO₄^2-移向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能夠證明SO₂中含有CO₂的方法是將氣體（　　）

	A．	通入澄清石灰水
	B．	先通入酸性KMnO₄溶液，再通入石灰水
	C．	通入品紅溶液
	D．	先通入飽和NaHCO₃溶液，在通入石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在一密閉容器中，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q （Q＞0）達到平衡．
（1）升高溫度，正反應速率增大（增大、減小、不變）．平衡向逆方向移動．
（2）若容器容積為2L，開始加入的SO₂為0.10mol，20s后測得SO₃的物質的量為0.08mol，則O₂的平均反應速率為0.001mol/（L•s）、

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將5.6 L（標準狀況）乙烯和甲烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了2.8 g．原混合氣體中乙烯與甲烷的質量比是（　　）

A．

2：1

B．

2：3

C．

7：6

D．

7：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組順序的排列不正確的是（　　）

	A．	酸性強弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄		B．	離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
	C．	熱穩定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄		D．	氧化性：K⁺＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺

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