Question

14．將5.6 L（標準狀況）乙烯和甲烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了2.8 g．原混合氣體中乙烯與甲烷的質量比是（　　）

• A． 2：1
• B． 2：3
• C． 7：6
• D． 7：3

Answer 1

分析 乙烯與溴發生加成反應，溴的四氯化碳溶液增加的質量為乙烯的質量，計算混合氣體、乙烯的物質的量，進而計算甲烷的物質的量，再計算甲烷的質量，據此進行計算．

解答 解：乙烯與溴發生加成反應，甲烷不與溴反應，則溴的四氯化碳溶液增加的2.8g為乙烯的質量，則：m（C₂H₄）=2.8g，n（C₂H₄）=$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，
而n（CH₄）+n（C₂H₄）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
所有混合氣體中含有甲烷的物質的量為：n（CH₄）=0.25mol-0.1mol=0.15mol，
故m（CH₄）=0.15mol×16g/mol=2.4g，
故原混合氣體中乙烯與甲烷的質量比為：2.8g：2.4g=7：6，
故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，根據乙烯與溴發生加成反應確定乙烯的質量為解答關鍵，注意掌握常見有機物結構與性質，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．