Question

4．據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍．其電池反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-$?_{充電}^{放電}$2CO₃^2-+6H₂O，則下列說法錯誤的是（　　）

• A． 放電時負極的電極反應為：CH₃OH^-6e^-+8OH^-═CO${\;}_{3}^{2-}$+6H₂O
• B． 充電時電解質溶液的pH逐漸增大
• C． 放電時CH₃OH參與反應的電極為正極
• D． 充電時每生成1 mol CH₃OH轉移6 mol電子

Answer 1

分析 放電時，該原電池中通入甲醇的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，負極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極反應式正好相反，據此分析解答．

解答 解：A．放電時，該原電池中通入甲醇的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，負極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故A正確；
B．根據電池反應式知，充電時，有氫氧根離子生成，所以溶液堿性增強，故B正確；
C．燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，所以通入甲醇的電極是負極，故C錯誤；
D．充電時每生成1molCH₃OH轉移1mol×（4+2）=6mol電子，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．