Question

15．能影響水的電離平衡，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）

• A． 向水中投入一小塊金屬鈉
• B． 將水加熱煮沸
• C． 向水中加入CH₃COONa晶體
• D． 向水中加入NH₄Cl溶液

Answer 1

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽因為水解而促進水電離，所以酸、堿或含有弱離子的鹽都影響水的電離，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）說明最終得到的溶液呈酸性，據此分析解答．

解答 解：A、加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動，堿性增強，c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯誤；
B、加熱時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故B錯誤；
C、向水中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉溶于水溶液中碳酸根離子水解顯堿性，溶液中的c（H⁺）＜c（OH^-），對水的電離起促進作用，故C錯誤；
D、向水中加入氯化銨晶體溶解后溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），酸對水的電離起促進作用，故D正確，故選D．

點評 本題考查水電離的影響因素及溶液酸堿性判斷，明確水的電離特點確定影響水電離的物質，題目難度不大．