Question

20．過碳酸鈉（aNa₂CO₃•bH₂O₂）是一種新型氧系漂白劑，它集洗滌、消毒、供氧（有活性氧存在）于一體，無毒無味，漂白性能溫和，無環境污染，廣泛應用于洗滌、印染和醫藥等領域．
已知：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
準確稱取m₁ g過碳酸鈉樣品配制成溶液，分為兩等份．
（1）一份中滴加0.2000mol•L^-1KMnO₄溶液（已酸化）至恰好完全反應，消耗KMnO₄溶液30.00mL，則m₁ g樣品中H原子的物質的量為0.06mol；
（2）另一份中滴加0.2000mol•L^-1BaCl₂溶液50.00mL恰好使碳酸根離子沉淀完全（僅考慮Ba²⁺與CO₃^2-的反應）．根據以上信息，確定過碳酸鈉樣品的化學式為2Na₂CO₃•3H₂O₂．

Answer 1

分析 （1）根據2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，計算每一份中H₂O₂的物質的量，進而計算m₁ g樣品中H原子的物質的量；
（2）根據Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl計算每一份中Na₂CO₃的物質的量，結合（1）中計算確定Na₂CO₃、H₂O₂的物質的量之比，進而確定過碳酸鈉的化學式．

解答 解：（1）由2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，可知每一份中H₂O₂的物質的量為$\frac{5}{2}$×0.03L×0.2mol/L=0.015mol，故m₁ g樣品中H原子的物質的量為0.015mol×2×2=0.06mol，
故答案為：0.06mol；
（2）由Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，可知每一份中n（Na₂CO₃）=n（BaCl₂）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，Na₂CO₃、H₂O₂的物質的量之比為0.01mol：0.015mol=2：3，故過碳酸鈉的化學式為2Na₂CO₃•3H₂O₂，
故答案為：2Na₂CO₃•3H₂O₂．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，側重考查分析計算能力．