Question

16．下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分別代表一種元素：

a							b
			e	f	g
c		d	h		i	j

（1）上述化學性質最不活潑的元素是氦（填元素名稱）．
（2）畫出h的原子結構示意圖，其單質在電子工業上有重要用途，寫出工業制取該單質的化學方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）c、d、g離子半徑由小到大的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺ （用離子符號表示）．
（4）表中元素g的氫化物穩定性＞（填“＞”或“＜”）元素e的氫化物穩定性．
（5）c元素最高價氧化物的水化物中含有離子鍵、共價鍵（填化學鍵類型），該物質不能儲存在帶玻璃塞的試劑瓶中的原因：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析 由元素周期表的位置，可知a是H，b是He，c是Na，d是Al，e是C，f是N，g是O，h是Si，i為S，j為Cl．
（1）稀有氣體的化學性質最不活潑；
（2）Si原子核外電子數為14，有3個電子層，各層電子數為2、8、4；工業上用碳與二氧化硅反應制備Si；
（3）電子層結構相同的離子，核電荷數越強離子半徑越小；
（4）非金屬性越強，對應氫化物越穩定；
（5）c元素最高價氧化物的水化物為NaOH，能與二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉是無機礦物膠．

解答 解：由元素周期表的位置，可知a是H，b是He，c是Na，d是Al，e是C，f是N，g是O，h是Si，i為S，j為Cl．
（1）稀有氣體He原子最外層為穩定結構，其化學性質最不活潑，故答案為：氦；
（2）Si原子核外電子數為14，有3個電子層，各層電子數為2、8、4，原子結構示意圖為；工業上用碳與二氧化硅反應制備Si，反應方程式為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案為：；2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）電子層結構相同的離子，核電荷數越強離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）非金屬性g＞e，非金屬性越強，對應氫化物越穩定，故氫化物穩定性g＞e，故答案為：＞；
（5）c元素最高價氧化物的水化物為NaOH，含有離子鍵、共價鍵，氫氧化鈉能與二氧化硅反應生成硅酸鈉，反應方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，硅酸鈉是無機礦物膠，使瓶塞與瓶口粘在一起，NaOH不能儲存在帶玻璃塞的試劑瓶中，
故答案為：離子鍵、共價鍵；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，比較基礎，注意對元素周期律的理解掌握．