Question

20．如圖所示Cu-Zn原電池，下列敘述正確的是（　　）

• A． 鋅為負極，發生氧化反應
• B． 銅為負極，銅片上有氣泡產生
• C． 電子由銅片通過導線流向鋅片
• D． 溶液中的SO₄^2-移向正極

Answer 1

分析 原電池中，活潑金屬作負極，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，負極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，原電池中電子由負極流向正極，電解質溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極．

解答 解：A、鋅銅原電中，Zn比Cu活潑作負極，失電子發生氧化反應，故A正確；
B、Cu為正極，氫離子在正極得電子生成氫氣，故B錯誤；
C、原電池中電子由負極流向正極，電子由鋅片通過導線流向銅片，故C錯誤；
D、電解質溶液中陰離子移向負極，所以溶液中的SO₄^2-移向負極，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池，利用氧化還原反應來分析電極反應是解答本題的關鍵，并熟悉工作原理來解答，難度不大．