Question

10．某學生對SO₂與漂粉精的反應進行實驗探究：

操　作	現　象
取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍（約為12），后褪色
	ⅰ．液面上方出現白霧； ⅱ．稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色； ⅲ．稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的化學性質是堿性；漂白性．
（3）用離子方程式解釋現象ⅲ中黃綠色褪去的原因Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）漂粉精溶液pH=12說明溶液呈堿性；后褪色，說明具有漂白性；
（3）氯氣具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中發生氧化還原反應．

解答 解：（1）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）漂粉精溶液pH=12＞7，說明溶液呈堿性；后褪色，說明具有漂白性，
故答案為：堿性；漂白性；
（3）氯氣具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中發生氧化還原反應生成沒有漂白性的鹽酸盒硫酸，離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

點評 本題考查二氧化硫的性質，二氧化硫是酸性氧化物，具有還原性、氧化性和漂白性，注意：氯氣和二氧化硫以1：1混合通入水溶液中沒有漂白性，為易錯點．