Question

4．R₂O₈^n-在一定條件下可以把Mn²⁺氧化為MnO₄^-，若反應后R₂O₈^n-離子變為RO₄^2-，又知反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為0.4，則n的值為（　�。�

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 先根據化合價的變化判斷氧化劑和還原劑，然后根據原子守恒配平方程式，再根據電荷守恒判斷n值．

解答 解：該反應中，錳元素的化合價變化為+2價→+7價，失電子化合價升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，R₂O₈^n-作氧化劑，即Mn²⁺與R₂O₈^n-的物質的量之比為0.4即2：5，根據各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H₂O+5R₂O₈^n-+2Mn²⁺=2MnO₄^-+10RO₄^2-+16H⁺，根據電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，根據原子守恒和電荷守恒即可分析解答本題，難度不大．