Question

17．下列說法正確的是（　　）

• A． 1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/L
• B． 從1L 2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
• C． 配制500mL 0.1mol/L的CuSO₄溶液，需8.0g硫酸銅固體
• D． 0.1mol/L  MgCl₂溶液中Cl^-濃度為0.1mol/L

Answer 1

分析 A、1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液體積不是1L；
B、溶液是均一穩定的分散系，濃度一定，和溶液體積無關；
C、依據n=CV計算溶質物質的量，結合元素守恒計算晶體硫酸銅質量分析；
D、0.1mol/L MgCl₂溶液中Cl^-濃度為0.2mol/L．

解答 解：A、1L水中溶解了58.5gNaCl，物質的量=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，溶液體積不是1L，該溶液的物質的量濃度不是1mol/L，故A錯誤；
B、溶液是均一穩定的分散系，濃度一定，和溶液體積無關，從1L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，該溶液的濃度是2mol/L，故B錯誤；
C、依據n=CV計算溶質物質的量=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，結合元素守恒計算需硫酸銅固體質量=0.05mol×160g/mol=8.0g，故C正確；
D、0.1mol/L MgCl₂溶液中Cl^-濃度為0.2mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的分析應用，主要是溶質物質的量的計算，溶液是均一穩定的分散系，濃度一定，和溶液體積無關，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．