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5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．Fe與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．FeCl2溶液與Cl2反應：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．Fe（OH）3與鹽酸反應：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．部分反應客觀事實；
C．得失電子不守恒，電荷不守恒；
D．二者反應生成氯化鐵和水．

解答 解：A．鐵與FeCl3溶液反應，離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯誤；
B．Fe與鹽酸反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．FeCl2溶液與Cl2反應，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C錯誤；
D．Fe（OH）3與鹽酸反應，離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實，遵循原子個數、電荷守恒規律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在氯化鎂溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，現象為生成白色沉淀，反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，繼續滴加過量的氫氧化鈉溶液，現象為沉淀不溶解；在氯化鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，現象為生成白色沉淀，繼續滴加過量的氫氧化鈉溶液，現象為白色沉淀逐漸溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關系如圖所示．下列說法正確是（　　）
A．在上述三種鹽原溶液中，水的電離程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B．在等物質的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關系是c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
C．在上述NaX和NaY的混合液中存在$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）}$=$\frac{c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$
D．在0.2mol•L-1 NaX溶液中加 入等體積0.1mol•L-1的鹽酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH-）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛．
（1）為了減緩海水對鋼閘門A和C的腐蝕，圖1中，材料B可以選擇a（填字母序號）．
a．鋅板             b．銅板            c．碳棒
圖2中，鋼閘門C作陰極．若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極
反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢測該電極反應產物的試劑是濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣．
（2）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖3所示（質子交換膜只允許H+自由通過）．該電池的正極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸（弱酸）的原理如圖4所示（圖中“HA”表示乳酸
分子，A-表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列說法正確的是（　　）
A．石墨電極上產生氧氣
B．銅電極發生還原反應
C．銅電極接直流電源的正極
D．當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應．

回答下列問題：
（1）A中加入的物質是固體NH4Cl和Ca（OH）2，發生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+NH3↑+2H2O；
（2）B中加入的物質是堿石灰，其作用是除去氨氣中的水蒸氣；
（3）實驗時在C中發生反應的化學方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．將40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其濃度為l mol•L-1
B．將22.4 L HC1溶于水配成1 L溶液，其濃度為lmol•L-1
C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的濃度為1mol•L-1
D．將濃度為0.5 mol．L-l的NaNO3溶液100 mL恒溫蒸發至50 mL，其濃度變為1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/L
B．從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
C．配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸銅固體
D．0.1mol/L  MgCl2溶液中Cl-濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）工業上利用CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（S）+H2O（g）△H
若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態的標志是bd．
a．CO2與H2O（g）濃度相等              b．容器中氣體的壓強不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）正              d．容器中氨氣的濃度不再改變
（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑． ZnSO4受熱分解過程中各物質物質的量隨溫度變化關系如圖1所示．

①寫出700℃～980℃時發生反應的化學方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物質B的化學式是SO2．（A、B均為硫的氧化物）
②硫酸鋅分解生成的SO2經圖2中的兩個循環可分別得到S和H2SO4．寫出循環I中反應2的化學方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循環II中用惰性電極電解，陽極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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