Question

20．Cu₂O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu₂O的電解池示意圖如圖，電解總反應：2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑．下列說法正確的是（　�。�

• A． 石墨電極上產生氧氣
• B． 銅電極發(fā)生還原反應
• C． 銅電極接直流電源的正極
• D． 當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu₂O生成

Answer 1

分析 根據電解總反應為2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑可以知道金屬銅為陽極材料，在陽極發(fā)生失電子的氧化反應，在陰極上是氫離子發(fā)生的電子的還原反應，根據電極反應計算生成的Cu₂O．

解答 解：A、電解總反應：2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑，金屬銅失電子，說明金屬銅一定作陽極，石墨做陰極，在陰極上是溶液中的氫離子得電子，產生氫氣，故A錯誤；
B、銅電極本身失電子，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C、銅電極是電解池的陽極，接直流電源的正極，故C正確；
D、反應2Cu+H₂O═Cu₂O+H₂↑失電子物質的量為2mol，生成氧化亞銅1mol，所以當有0.1mol電子轉移時，有0.05molCu₂O生成，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生電解池的工作原理，注意把握電解池的陰陽極上的電極反應，題目難度不大，側重于基本原理的應用的考查．