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8．鈉暴露在空氣中，最終變成的物質是（　　）
A．碳酸鈉B．氫氧化鈉C．氧化鈉D．過氧化鈉

分析 鈉非常活潑與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，再根據Na2O、NaOH以及Na2CO3等物質的性質以及空氣中的成分分析解答．

解答 解：鈉與空氣中氧氣極易反應，致使鈉表面變暗，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應生成白色固體氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解表面變成溶液，氫氧化鈉是強堿與空氣中的酸性氣體反應，生成白色帶結晶水的固體Na2CO3.10H2O，十水碳酸鈉易風化生成白色粉末碳酸鈉，所以最終產物為Na2CO3，
故選A．

點評 本題考查了鈉及其化合物的性質，為高頻考點，根據物質間的反應來分析解答，注意鈉放置在空氣生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．測定室溫下NH3•H2O的濃度及電離平衡常數Kb
（1）從三頸瓶中用堿式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如下圖．
（2）據圖，計算氨水的濃度為0.0450mol•L-1；寫出NH3•H2O電離平衡常數Kb的表達式，Kb=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$，當pH=11.0時計算Kb的近似值，Kb≈2.2×10-5．（Kb保留兩位有效數字）
（3）關于該滴定實驗的說法中，正確的是AC．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結果B．未滴加酸堿指示劑，實驗結果不科學
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高D．滴定終點時俯視讀數會導致測得氨水的濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最少的是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關系如圖所示．下列說法正確是（　　）
A．在上述三種鹽原溶液中，水的電離程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B．在等物質的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關系是c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
C．在上述NaX和NaY的混合液中存在$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）}$=$\frac{c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$
D．在0.2mol•L-1 NaX溶液中加 入等體積0.1mol•L-1的鹽酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH-）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在如圖中的8個裝置中，屬于原電池的是（　　）
A．①②③⑤⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛．
（1）為了減緩海水對鋼閘門A和C的腐蝕，圖1中，材料B可以選擇a（填字母序號）．
a．鋅板             b．銅板            c．碳棒
圖2中，鋼閘門C作陰極．若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極
反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢測該電極反應產物的試劑是濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣．
（2）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖3所示（質子交換膜只允許H+自由通過）．該電池的正極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸（弱酸）的原理如圖4所示（圖中“HA”表示乳酸
分子，A-表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列說法正確的是（　　）
A．石墨電極上產生氧氣
B．銅電極發生還原反應
C．銅電極接直流電源的正極
D．當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．將40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其濃度為l mol•L-1
B．將22.4 L HC1溶于水配成1 L溶液，其濃度為lmol•L-1
C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的濃度為1mol•L-1
D．將濃度為0.5 mol．L-l的NaNO3溶液100 mL恒溫蒸發至50 mL，其濃度變為1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在氫硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物質，能使溶液c（H+）升高的是（　　）
①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuCl2．
A．①②B．②③④C．②④D．②

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