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8．鈉暴露在空氣中，最終變成的物質是（　　）

A．

碳酸鈉

B．

氫氧化鈉

C．

氧化鈉

D．

過氧化鈉

分析鈉非常活潑與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，再根據Na₂O、NaOH以及Na₂CO₃等物質的性質以及空氣中的成分分析解答．

解答解：鈉與空氣中氧氣極易反應，致使鈉表面變暗，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應生成白色固體氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解表面變成溶液，氫氧化鈉是強堿與空氣中的酸性氣體反應，生成白色帶結晶水的固體Na₂CO₃.10H₂O，十水碳酸鈉易風化生成白色粉末碳酸鈉，所以最終產物為Na₂CO₃，
故選A．

點評本題考查了鈉及其化合物的性質，為高頻考點，根據物質間的反應來分析解答，注意鈉放置在空氣生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．

測定室溫下NH₃•H₂O的濃度及電離平衡常數K_b
（1）從三頸瓶中用堿式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol•L^-1HCl滴定．用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如下圖．
（2）據圖，計算氨水的濃度為0.0450mol•L^-1；寫出NH₃•H₂O電離平衡常數K_b的表達式，K_b=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$，當pH=11.0時計算K_b的近似值，K_b≈2.2×10^-5．（K_b保留兩位有效數字）
（3）關于該滴定實驗的說法中，正確的是AC．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結果B．未滴加酸堿指示劑，實驗結果不科學
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高D．滴定終點時俯視讀數會導致測得氨水的濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最少的是（　　）

A．

FeO

B．

Fe₂O₃

C．

FeSO₄

D．

Fe₃O₄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．

25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關系如圖所示．下列說法正確是（　　）

	A．	在上述三種鹽原溶液中，水的電離程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
	B．	在等物質的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關系是c（Z^-）＞c（Y^-）＞c（X^-）
	C．	在上述NaX和NaY的混合液中存在$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）}$=$\frac{c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$
	D．	在0.2mol•L^-1 NaX溶液中加入等體積0.1mol•L^-1的鹽酸，所得混合液中存在c（H⁺）+c（HX）=c（OH^-）+c（Cl^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在如圖中的8個裝置中，屬于原電池的是（　　）

A．

①②③⑤⑧

B．

③④⑥⑦

C．

④⑤⑥⑦

D．

④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛．
（1）為了減緩海水對鋼閘門A和C的腐蝕，圖1中，材料B可以選擇a（填字母序號）．
a．鋅板 b．銅板 c．碳棒
圖2中，鋼閘門C作陰極．若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極
反應式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，檢測該電極反應產物的試劑是濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣．
（2）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖3所示（質子交換膜只允許H⁺自由通過）．該電池的正極反應式為O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸（弱酸）的原理如圖4所示（圖中“HA”表示乳酸
分子，A^-表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽極OH^-放電，c（H⁺）增大，H⁺從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A^-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H⁺+A^-═HA，乳酸濃度增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．

Cu₂O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu₂O的電解池示意圖如圖，電解總反應：2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑．下列說法正確的是（　　）

	A．	石墨電極上產生氧氣
	B．	銅電極發生還原反應
	C．	銅電極接直流電源的正極
	D．	當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu₂O生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）

	A．	將40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其濃度為l mol•L^-1
	B．	將22.4 L HC1溶于水配成1 L溶液，其濃度為lmol•L^-1
	C．	1 L含2 mol K⁺的K₂SO₄溶液中K₂SO₄的濃度為1mol•L^-1
	D．	將濃度為0.5 mol．L^-l的NaNO₃溶液100 mL恒溫蒸發至50 mL，其濃度變為1mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在氫硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物質，能使溶液c（H⁺）升高的是（　　）
①O₂②Cl₂③SO₂④CuCl₂．

A．

①②

B．

②③④

C．

②④

D．

②

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