Question

19．等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最少的是（　　）

• A． FeO
• B． Fe₂O₃
• C． FeSO₄
• D． Fe₃O₄

Answer 1

分析 假設質量都為mg，根據n=$\frac{m}{M}$計算各物質的物質的量，由電子轉移守恒可知，失去電子物質的量越大生成NO越多．

解答 解：假設質量都為mg，
A．mgFeO與硝酸反應被氧化生成Fe³⁺，則失電子物質的量為$\frac{mg}{72g/mol}$×（3-2）=$\frac{m}{72}$mol；
B．Fe₂O₃與硝酸不發生氧化還原反應，失電子為0；
C．FeSO₄與硝酸反應被氧化生成Fe³⁺，則失電子物質的量為$\frac{m}{152}$mol；
D．Fe₃O₄中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應被氧化生成Fe³⁺，則失電子物質的量為$\frac{mg}{232/mol}$×（9-3×$\frac{8}{3}$）=$\frac{m}{232}$mol，
由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質的量最多的是FeO，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的相關計算，注意把握Fe元素的化合價的變化，難度不大．