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19.等質量的下列物質與足量稀硝酸反應,放出NO物質的量最少的是(  )
A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4

分析 假設質量都為mg,根據n=$\frac{m}{M}$計算各物質的物質的量,由電子轉移守恒可知,失去電子物質的量越大生成NO越多.

解答 解:假設質量都為mg,
A.mgFeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+,則失電子物質的量為$\frac{mg}{72g/mol}$×(3-2)=$\frac{m}{72}$mol;
B.Fe2O3與硝酸不發生氧化還原反應,失電子為0;
C.FeSO4與硝酸反應被氧化生成Fe3+,則失電子物質的量為$\frac{m}{152}$mol;
D.Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價,與硝酸反應被氧化生成Fe3+,則失電子物質的量為$\frac{mg}{232/mol}$×(9-3×$\frac{8}{3}$)=$\frac{m}{232}$mol,
由以上分析可知,失電子最多的是FeO,則放出NO物質的量最多的是FeO,
故選B.

點評 本題考查氧化還原反應的相關計算,注意把握Fe元素的化合價的變化,難度不大.

練習冊系列答案
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B.非金屬單質在化學反應中只能做氧化劑
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D.置換反應不一定是氧化還原反應

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8.鈉暴露在空氣中,最終變成的物質是(  )
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12.下列敘述正確的是(  )
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D.若圖 3 所示的裝置中發生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應,則 X 極是負極,Y 極的材料可 以是銅

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