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9.下列分子中,具有極性共價鍵的非極性分子的是( 。
A.l2B.NH3(三角錐型)C.CO2D.SO2(鍵角120°)

分析 同種元素原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵,不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵;
分子結構不對稱,正負電荷的中心不重合的分子為極性分子,而結構對稱且正負電荷的中心重合的分子為非極性分子,以此來解答.

解答 解:A.I2含有I-I非極性鍵,沒有極性鍵,故A錯誤;
B.NH3含有H-N極性鍵,分子構型為三角錐型,正負電荷的中心不重合,為極性分子,故B錯誤;
C.CO2含有C=O極性鍵,空間構型為直線型,結構對稱且正負電荷的中心重合,為非極性分子,故C正確;
D.SO2中S與O原子之間形成極性鍵,空間構型為V型,結構不對稱,正負電荷的中心不重合,為極性分子,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查共價鍵和分子極性的判斷,注意判斷鍵的極性,抓住共價鍵的形成是否在同種元素原子之間;分子極性的判斷,抓住正負電荷的中心是否重合,難度不大,注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量的濃度關系正確的是(  )
A.在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
B.在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+
C.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol•L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列金屬冶煉的反應原理,錯誤的是( 。
A.MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2OB.2NaCl(熔融) $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2
C.Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2D.2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.A、B、C三種元素分別是F、Mg、S(但不知A、B、C分別是哪種元素),它們的離子半徑大小順序是A離子>B離子>C離子,則A、B、C分別是S、F、Mg(寫元素符號)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液,觀察到產生白色沉淀,溶液變為棕色.再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色.則下列分析中正確的是( 。
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液時,轉移1mol電子時生成0.5mol白色沉淀
C.通入SO2時,SO2與I2反應,I2作還原劑
D.上述實驗條件下,物質的氧化性:Cu2+>I2>SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列離子能跟H+大量共存的是( 。
A.OH-B.CO32-C.SO32-D.SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.過氧化鈉淡黃色固體,與CO2反應,方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.因此,過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來源.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.測定室溫下NH3•H2O的濃度及電離平衡常數Kb
(1)從三頸瓶中用堿式滴定管(或移液管)(填儀器名稱)量取25.00mL氨水至錐形瓶中,用0.0500mol•L-1HCl滴定.用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如下圖.
(2)據圖,計算氨水的濃度為0.0450mol•L-1;寫出NH3•H2O電離平衡常數Kb的表達式,Kb=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$,當pH=11.0時計算Kb的近似值,Kb≈2.2×10-5.(Kb保留兩位有效數字)
(3)關于該滴定實驗的說法中,正確的是AC.
A.錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結果B.未滴加酸堿指示劑,實驗結果不科學
C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高D.滴定終點時俯視讀數會導致測得氨水的濃度偏高.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.等質量的下列物質與足量稀硝酸反應,放出NO物質的量最少的是(  )
A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4

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同步練習冊答案
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