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17.A、B、C三種元素分別是F、Mg、S(但不知A、B、C分別是哪種元素),它們的離子半徑大小順序是A離子>B離子>C離子,則A、B、C分別是S、F、Mg(寫元素符號)

分析 離子半徑大小的比較,電子層數越多半徑越大,電子層數相同時,核電荷數越多半徑越小,由此分析解答.

解答 解:F-和Mg2+電子層結構相同、S2-的電層數最多,所以離子半徑大小順序是S2->F->Mg2+,則A、B、C分別是S、F、Mg,故答案為:S、F、Mg.

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系,題目難度不大,但要注意原子的結構特點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.為了測定某有機物A的結構,做如下實驗:
①將2.3g該有機物完全燃燒,生成0.1mol CO2和2.7g水;
②用質譜儀測定其相對分子質量,得如圖一所示的質譜圖;
③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖二所示圖譜,圖中三個峰的面積之比是1:2:3.試回答下列問題:

(1)有機物A的相對分子質量是46.
(2)有機物A的實驗式是C2H6O.
(3)A的分子式是C2H6O.
(4)A的結構簡式為CH3CH2OH.
(5)與A互為同分異構體的B為CH3OCH3;如何鑒別A與B分別取少量兩物質于試管中,加入適量金屬鈉,產生氣泡的為CH3CH2OH,不產生氣泡的為CH3OCH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.實現下列變化時,必須克服相同類型作用的是(  )
A.二氧化硅和冰的熔化B.氯化鈉和鐵的熔化
C.燒堿和金剛石的熔化D.碘和干冰的升華

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.科學家認為,氫氣是一種高效而無污染的理想能源,近20年來,對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發展.
(1)為了有效發展民用氫能源,首先必須制得廉價的氫氣,下列可供開發又較經濟且資源可持續利用的制氫氣的方法是C.(選填字母)
A.電解水   B.鋅和稀硫酸反應    C.光解海水    D.分解天然氣
(2)用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示,表示使用催化劑是曲線b.該反應為吸熱(放熱還是吸熱)反應.

(3)1g的氫氣完全燃燒生成液態水釋放出142.9kJ的熱量,寫出其完全燃燒的熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1
(4)氫氧燃料電池能量轉化率高,具有廣闊的發展前景.現用氫氧燃料電池進行圖2所示實驗:
①氫氧燃料電池中,正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
②圖2裝置中,某一銅電極的質量減輕6.4g,則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為1.12L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.某溶液中加入鋁粉有氫氣產生,該溶液中肯定可以大量共存的離子組是(  )
A.Na+NO3-CO32- Cl-B.HCO3-Ba2+   Na+   K+
C.Cl-   Na+   K+   SO42-D.K+Fe2+SO42- Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據實驗現象得出的結論錯誤的是(  )
A.加入有色布條,一會兒有色布條褪色,證明溶液中有Cl2存在
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產生,說明氯水中含有H+
D.已知氧化性Cl2>Fe3+,向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列分子中,具有極性共價鍵的非極性分子的是(  )
A.l2B.NH3(三角錐型)C.CO2D.SO2(鍵角120°)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.A、B、C、D、E為短周期的主族元素,原子序數依次增大,其中有兩種是金屬元素,A、B兩元素一起分別與C、D、E形成的三種最常見化合物兩兩之間均可發生反應,下列說法中正確的是(  )
A.原子半徑:C>D>E>A>B
B.常見氫化物的熱穩定性:B<E
C.C可分別與A、B形成共價化合物、離子化合物
D.制備含D、E的二元化合物時,可能需要在無水條件下進行

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.一定溫度下,向1.0L密閉容器中加入0.60mol X(g),發生反應X(g)?Y(s)+2Z(g)△H>0,測得反應物X濃度與反應時間的數據如表:
反應時間t/min01234
c(X)/(mol•L-10.600.420.300.210.15
反應開始至4min時用Z表示的平均反應速率v(Z)=0.225mol•L-1•min-1

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