Question

9．設阿伏加德羅常數的值為N_A．下列敘述正確的是（　　）

• A． 1.0L 0.1mol/L NH₄C1溶液中NH₄⁺的個數為0.1N_A
• B． Cu-Zn原電池中，正極產生1.12L H₂時，轉移的電子數為0.1N_A
• C． 25℃時，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^一的數目為0.1N_A
• D． 一定條件下，28g N₂與6gH₂反應生成的NH₃分子數為2N_A

Answer 1

分析 A．氨根離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解；
B．氣體狀況未知；
C．根據PH=-lg[H⁺]、[H⁺][OH^-]=Kw、n=cV來計算；
D．氮氣與氫氣反應生成氨氣為可逆反應，不能進行到底．

解答 解：A．氨根離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以1.0L 0.1mol/L NH₄C1溶液中NH₄⁺的個數小于0.1N_A，故A錯誤；
B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氫氣的物質的量及電子轉移數，故B錯誤；
C．pH=13的 Ba（OH）₂溶液，[H⁺]=10^-13mol/L，依據[H⁺][OH^-]=Kw，[OH^-]=10^-1mol/L，25℃、pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為10^-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH^-數目為0.1N_A，故C正確；
D．氮氣與氫氣反應生成氨氣為可逆反應，不能進行到底，所以28g N₂與6gH₂反應生成的NH₃分子數小于2N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．