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14．實驗室里保存下列試劑的方法，有錯誤的是（　　）
A．新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方
B．液溴易揮發，盛放在用水液封、用橡皮膠塞密封的棕色試劑瓶中
C．碘易升華，盛放在棕色試劑瓶中
D．濃鹽酸易揮發，盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中

分析 A．依據次氯酸見光易分解的性質解答；
B．依據液溴的強氧化性解答；
C．依據碘易升華的性質解答；
D．依據濃鹽酸為液體，易揮發的性質解答．

解答 解：A．氯水中的次氯酸見光分解，所以應盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方，故A正確；
B．液溴具有強氧化性，能夠使橡膠老化，所以不能用橡皮膠塞保存，故B錯誤；
C．碘易升華，盛放在棕色試劑瓶中，故C正確；
D．濃鹽酸為液體，易揮發，應盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中，故D正確；
故選：B．

點評 本題主要考查試劑的存放，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”“＜”或“=”），該混合溶液的物料守恒式為c（Cl-）=c（MOH）+c（M+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．物質A～K有如圖的轉化關系，其中D、E為氣體單質，A、H為常見金屬．試回答（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）：

（1）寫出下列物質的化學式：D是H2，I是FeCl2，K是Fe（OH）3；
（2）寫出“C→F”反應的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）寫出反應“F→G”的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現象是產生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在標準狀況下，用以下氣體做噴泉實驗，請根據情況，填寫燒瓶中溶液的物質的量濃度（假設燒瓶中溶質不能擴散出來，用分數表示即可）．
（1）用NH3做噴泉實驗，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（2）用NO2做噴泉實驗，噴泉結束后，水充至燒瓶的2/3處，則溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（3）用NO2和O2按4：1體積比混合，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{28}$ mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設阿伏加德羅常數的值為NA．下列敘述正確的是（　　）
A．1.0L 0.1mol/L NH4C1溶液中NH4+的個數為0.1NA
B．Cu-Zn原電池中，正極產生1.12L H2時，轉移的電子數為0.1NA
C．25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數目為0.1NA
D．一定條件下，28g N2與6gH2反應生成的NH3分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．表是25℃時四種酸的電離平衡常數：
化學式CH3COOHHAHNO2H2CO3
KaKa=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1 =4.1×10-7
Ka2 =5.6×10-11
（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-
（2）25℃時，向向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5
（3）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-
（4）25℃時，等物質的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性，溶液中各離子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（5）已知HNO2不穩定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO2，某同學分別取少量NaCl溶液與NaNO2溶液于試管中，分別滴加濃醋酸，以此來鑒別失去標簽的NaCl溶液和NaNO2溶液，該方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不穩定會分解，使平衡不斷朝生成亞硝酸的方向移動，可觀察到有紅棕色氣體產生，故此方法可行
（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3??H++CO32-，加水稀釋時溶液中的c（H+）將增大（填“增大”或“減小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．“非典”時期，人們常用的“84”消毒液的有效成分是（　　）
A．NaClB．NaClOC．雙氧水D．苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S．已知：1molCO（g）與適量的SO2（g）反應生成S（s）和CO2（g）時，放出135kJ的熱量，則此反應的熱化學方程式為．
（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4（g）直接將NO2（g）還原至N2（g），整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．
（3）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑條件下可轉化為N2（g）和CO2（g）得到凈化．已知 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
在25℃、101kPa下，將2molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示．
①0～15min 內，v（CO2）=0.027 mol?L-1?min-1，25℃時該反應平衡常數為0.14（該空保留2位小數）；
②20min 時若改變反應條件，導致NO濃度下降，則改變的條件不可能是a（填選項序號）．
a．升高溫度    b．增加CO的量    c．降低溫度     d．擴大容積
（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：
①HSO3-?SO32-+H+，②HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；常溫下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，則該溶液中c（H2SO3）＜c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下，將等物質的量濃度的氨水（體積V1L）和鹽酸（體積V2L）混合后，按下列不同情況分析填空：
（1）若V1=V2則混合液中各離子濃度由大到小排序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）若V1=2V2則混合液中各離子濃度由大到小排序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）若2V1=V2則混合液中各離子濃度由大到小排序為c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
（4）若混合后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則需要V1＞V2（填“＜”、“＞”、“=”），此時溶液的PH為7．

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