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14.實驗室里保存下列試劑的方法,有錯誤的是(  )
A.新制氯水盛放在棕色試劑瓶中,存放于低溫避光的地方
B.液溴易揮發,盛放在用水液封、用橡皮膠塞密封的棕色試劑瓶中
C.碘易升華,盛放在棕色試劑瓶中
D.濃鹽酸易揮發,盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中

分析 A.依據次氯酸見光易分解的性質解答;
B.依據液溴的強氧化性解答;
C.依據碘易升華的性質解答;
D.依據濃鹽酸為液體,易揮發的性質解答.

解答 解:A.氯水中的次氯酸見光分解,所以應盛放在棕色試劑瓶中,存放于低溫避光的地方,故A正確;
B.液溴具有強氧化性,能夠使橡膠老化,所以不能用橡皮膠塞保存,故B錯誤;
C.碘易升華,盛放在棕色試劑瓶中,故C正確;
D.濃鹽酸為液體,易揮發,應盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中,故D正確;
故選:B.

點評 本題主要考查試劑的存放,明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=6,則混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+).(填“>”“<”或“=”),該混合溶液的物料守恒式為c(Cl-)=c(MOH)+c(M+).

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

5.物質A~K有如圖的轉化關系,其中D、E為氣體單質,A、H為常見金屬.試回答(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出):

(1)寫出下列物質的化學式:D是H2,I是FeCl2,K是Fe(OH)3
(2)寫出“C→F”反應的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)寫出反應“F→G”的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現象是產生白色沉淀,迅速變成灰綠色最后變成紅褐色.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.在標準狀況下,用以下氣體做噴泉實驗,請根據情況,填寫燒瓶中溶液的物質的量濃度(假設燒瓶中溶質不能擴散出來,用分數表示即可).
(1)用NH3做噴泉實驗,噴泉結束后,水充滿燒瓶,則溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L.
(2)用NO2做噴泉實驗,噴泉結束后,水充至燒瓶的2/3處,則溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L.
(3)用NO2和O2按4:1體積比混合,噴泉結束后,水充滿燒瓶,則溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{28}$ mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.設阿伏加德羅常數的值為NA.下列敘述正確的是(  )
A.1.0L 0.1mol/L NH4C1溶液中NH4+的個數為0.1NA
B.Cu-Zn原電池中,正極產生1.12L H2時,轉移的電子數為0.1NA
C.25℃時,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數目為0.1NA
D.一定條件下,28g N2與6gH2反應生成的NH3分子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.表是25℃時四種酸的電離平衡常數:
化學式CH3COOHHAHNO2H2CO3
KaKa=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1 =4.1×10-7
Ka2 =5.6×10-11
(1)用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-
(2)25℃時,向向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=5
(3)寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-
(4)25℃時,等物質的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性,溶液中各離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
(5)已知HNO2不穩定,在稀溶液中也易分解生成NO與NO2,某同學分別取少量NaCl溶液與NaNO2溶液于試管中,分別滴加濃醋酸,以此來鑒別失去標簽的NaCl溶液和NaNO2溶液,該方法可行(填“可行”或“不可行”),理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2,2HNO2=H2O+NO+NO2,HNO2不穩定會分解,使平衡不斷朝生成亞硝酸的方向移動,可觀察到有紅棕色氣體產生,故此方法可行
(6)已知NaHCO3溶液中存在HCO3??H++CO32-,加水稀釋時溶液中的c(H+)將增大(填“增大”或“減小”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.“非典”時期,人們常用的“84”消毒液的有效成分是(  )
A.NaClB.NaClOC.雙氧水D.苯酚

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S.已知:1molCO(g)與適量的SO2(g)反應生成S(s)和CO2(g)時,放出135kJ的熱量,則此反應的熱化學方程式為.
(2)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1molCH4(g)直接將NO2(g)還原至N2(g),整個過程中放出的熱量為867kJ,則△H2=-1160KJ/mol.
(3)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可轉化為N2(g)和CO2(g)得到凈化.已知 2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0
在25℃、101kPa下,將2molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中,反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示.
①0~15min 內,v(CO2)=0.027 mol?L-1?min-1,25℃時該反應平衡常數為0.14(該空保留2位小數);
②20min 時若改變反應條件,導致NO濃度下降,則改變的條件不可能是a(填選項序號).
a.升高溫度    b.增加CO的量    c.降低溫度     d.擴大容積
(4)SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收,減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3.已知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡:
①HSO3-?SO32-+H+,②HSO3-+H2O?H2SO3+OH-;常溫下,0.l mol/L NaHSO3溶液的pH<7,則該溶液中c(H2SO3)<c(SO32-)(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.常溫下,將等物質的量濃度的氨水(體積V1L)和鹽酸(體積V2L)混合后,按下列不同情況分析填空:
(1)若V1=V2則混合液中各離子濃度由大到小排序為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(2)若V1=2V2則混合液中各離子濃度由大到小排序為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
(3)若2V1=V2則混合液中各離子濃度由大到小排序為c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-);
(4)若混合后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則需要V1>V2(填“<”、“>”、“=”),此時溶液的PH為7.

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