Question

4．常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）．（填“＞”“＜”或“=”），該混合溶液的物料守恒式為c（Cl^-）=c（MOH）+c（M⁺）．

Answer 1

分析 將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，二者恰好反應，反應后溶液顯示酸性，說明生成了強酸弱堿鹽，促進了水的電離；而氯化氫溶液抑制了水的電離，據此進行判斷．

解答 解：常溫下，將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，氯化氫和MOH恰好反應生成MCl，測得混合溶液的pH=6，溶液顯示酸性，說明MCl為強酸弱堿鹽，溶液中水的電離程度增大，水電離的氫離子為溶液中的氫離子濃度，即c（H⁺）=1×10^-6mol/L；而氯化氫為酸溶液，抑制了水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）大于鹽酸中水電離的氫離子濃度；M元素在溶液中存在兩種微粒MOH、M⁺，則溶液中的物料守恒為c（Cl^-）=c（MOH）+c（M⁺）；
故答案為：＞；（Cl^-）=c（MOH）+c（M⁺）．

點評 本題考查了溶液pH的簡單計算、溶液中物料守恒的應用、鹽的水解原理的應用，題目難度不大，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性判斷及溶液pH的計算方法．