Question

17．某溶液中大量存在的五種離子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物質的量之比為：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為（　　）

• A． Na⁺
• B． Mg²⁺
• C． CO₃^2-
• D． Ba²⁺

Answer 1

分析 n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，根據溶液不顯電性，可以確定M為陽離子，根據電荷守恒判斷M離子所帶電荷，然后根據離子能否大量共存判斷可能存在的離子．

解答 解：離子所帶電離：3n（Fe³⁺）+n（H⁺）×1=3×1+3=6，2n（SO₄^2-）+n（NO₃^-）×1=2×3+2×1=8，根據溶液不顯電性，可以確定M為陽離子，M所帶電荷為：$\frac{8-6}{1}$=+2，即：M為帶兩個單位正電荷的陽離子，又SO₄^2-與Ba²⁺反應生成硫酸鋇沉淀，所以M為Mg²⁺，故選B．

點評 本題考查物質的量有關計算、離子共存，關鍵是利用電荷守恒進行計算，為易錯題目，學生容易忽略離子共存問題，題目難度中等．