Question

5．已知合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，在特定條件下，其反應的速率與參加反應的物質的濃度的關系式為v=k c（N₂）•c^1.5（H₂）•c^-1（NH₃）．欲既要使合成氨的產率增大，又要使反應速率加快，可采取的方法是（　　）

• A． 升高反應溫度
• B． 及時從平衡混合氣體中分離出NH₃
• C． 使用催化劑
• D． 減小壓強

Answer 1

分析 合成氨反應為放熱反應，升高溫度不利于平衡向正反應方向移動，為了增大反應速率，提高經濟效益，根據濃度、溫度、壓強以及催化劑的影響以及反應的速率與參加反應的物質的濃度的關系式為v=k c（N₂）•c^1.5（H₂）•c^-1（NH₃）來分析．

解答 解：A．正反應為放熱反應，升高溫度不利于平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B．及時從平衡混合氣體中分離出NH₃，降低生成物的濃度，反應物的轉化率升高，又v=k c（N₂）•c^1.5（H₂）•c^-1（NH₃），反應速率也增大，故B正確；
C．選擇合適的催化劑，可加快反應速率，提高經濟效益，但不能使合成氨的產率增大，故C錯誤；
D．減小體系壓強，平衡逆向移動，合成氨的產率、反應速率都減小，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查化學反應與工業生產的應用，難度不大，為高考常見題型，側重于化學用生活、生產的應用，注意化學反應速率、化學平衡與工業生產的調控作用．