Question

9．孔雀石的主要成分成為Cu₂（OH）₂CO₃．某同學設計的孔雀石中冶煉銅的方案如圖（假設孔雀石中雜質不溶于水的稀硫酸）
（1）反應①刪除此空能觀察到的現象是生成無色氣體，得到藍色溶液，有關反應的化學方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑．
（2）反應②加入的金屬可能是Fe，有關反應的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺

Answer 1

分析 （1）孔雀石的主要成分成為Cu₂（OH）₂CO₃．為堿式鹽，和硫酸反應生成二氧化碳氣體，得到硫酸銅溶液；
（2）硫酸銅溶液中加入過量鐵發生氧化還原反應得到金屬銅．

解答 解：（1）孔雀石的主要成分成為Cu₂（OH）₂CO₃．為堿式鹽，和硫酸反應生成二氧化碳氣體，得到硫酸銅溶液，反應的現象為生成無色氣體，得到藍色溶液，反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑，
故答案為：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑；
（2）硫酸銅溶液中加入過量鐵發生氧化還原反應得到金屬銅，反應的離子方程式為：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，
故答案為：Fe，Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．

點評 本題考查了物質性質的理解應用，主要是鹽和酸反應，金屬和鹽反應產物的判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．